【題目】在A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同濃度的稀硫酸,如圖所示:

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。

(2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為____________________________,Sn極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。C中被腐蝕的金屬是________,總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________,比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序是________________。

【答案】(1)Fe+2H=Fe2++H2

(2)2H+2e=H2 增大

(3)Zn Zn+2H=Zn2++H2 B>A>C

【解析】鐵在不同的情況下被腐蝕的速率不同。作原電池的負(fù)極時(shí)易被腐蝕,作原電池的正極時(shí)受到保護(hù)不被腐蝕。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上,為人類增產(chǎn)糧食、消除饑荒做出巨大貢獻(xiàn)的化學(xué)成就是

A.合成氨工業(yè) B.金屬冶煉 C.石油工業(yè) D.海水綜合利用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2,可采用的方法是(  )

A. 用干燥的藍(lán)色石蕊試紙

B. 用干燥有色布條

C. 將氣體通入硝酸銀溶液

D. 用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)過(guò)氧化氫的敘述中不正確的是 ( )

A. 氧原子采取的是sp2雜化

B. 分子中有3個(gè)σ鍵

C. 過(guò)氧化氫是極性分子

D. 每個(gè)氧原子上有兩個(gè)孤對(duì)電子對(duì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分.下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是( )

A. Na,F(xiàn) B. Al,O C. Li,Cl D. Mg,S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】10分)將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/LNaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。(橫坐標(biāo)體積單位是mL,縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g)求:

(1)合金中Mg的質(zhì)量.

(2)所用HCl的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,其反應(yīng)原理為:

N2g+3H2g2NH3g ΔH=-92.4 kJ·mol-1

一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下:

1在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2g+3H2g2NH3g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的濃度比是 。升高平衡體系的溫度保持體積不變,該反應(yīng) 填“逆向移動(dòng)”正向移動(dòng)”或“不移動(dòng)” 。

2氨水、氯水中均存在多種微粒和多個(gè)平衡,請(qǐng)寫(xiě)出氯水中存在的一個(gè)化學(xué)平衡反應(yīng)的離子方程式

3步驟Ⅱ中制氫氣原理如下:

①CH4g+H2OgCOg+3H2g ΔH=+206.4 kJ·mol-1

②COg+H2OgCO2g+H2g ΔH=-41.2 kJ·mol-1

對(duì)于反應(yīng)①,一定可以提高平衡體系中H2百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是___________。

a.升高溫度 b.增大壓強(qiáng)

c.加入催化劑 d.降低壓強(qiáng)

利用反應(yīng)②,將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化,可提高H2產(chǎn)量。若2 mol CO和H2的混合氣體H2的體積分?jǐn)?shù)為80%與H2O反應(yīng),得到2.28mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量銅與足量濃硝酸充分反應(yīng),可以得到6.72L NO2氣體(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

(1)若反應(yīng)后溶液體積為100mL,則所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是多少?

(2)若改用排水法收集氣體,則可收集到氣體的體積為多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列反應(yīng): (1) 2Fe3++2I-= 2Fe2++I2 (2) Br2 + 2Fe2+= 2Br-+2Fe3+,判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )

A. Br- > I-> Fe2+ B. I- > Fe2+> Br- C. Fe2+> I-> Br- D. Br- > Fe2+> I-

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