Question

【題目】（10分）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求：

(1)合金中Mg的質(zhì)量.

(2)所用HCl的物質(zhì)的量濃度.

Answer 1

【答案】（1）4.8g （2）8mol/L

【解析】

試題分析：鎂、鋁合金投入鹽酸生成氯化鎂、氯化鋁和氫氣，向反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液20mL時(shí)無沉淀，說明鹽酸過量，20mL氫氧化鈉中和過量的鹽酸；當(dāng)氫氧化鈉溶液加至160mL時(shí)生成沉淀最多（氫氧化鎂和氫氧化鋁共19.4g），繼續(xù)加入20mL氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁溶解，最終仍有11.6g沉淀，此沉淀即為氫氧化鎂的質(zhì)量，n[Mg(OH)2]=0.2mol，由鎂元素守恒得原合金中n(Mg)=0.2mol。當(dāng)加入氫氧化鈉溶液160mL時(shí)生成沉淀質(zhì)量最多，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，n(Na+)=n(Cl-)，Na+來自NaOH，Cl-來自HCl，所以n(NaOH)=n(HCl)，0.16L×5 mol/L=c(HCl)×0.1L，c(HCl)=8mol/L。