Question

16．元素A的陽(yáng)離子_mA^a+與元素B的陰離子_nB^b-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是①②④．
①原子序數(shù)：A＞B             ②原子半徑：A＞B    ③離子半徑：A^a+＞B^b-
④原子最外層電子數(shù)：B＞A     ⑤m+a=n-b        ⑥a=8-b．

Answer 1

分析 元素A的陽(yáng)離子_mA^a+與元素B的陰離子_nB^b-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即兩種離子核外電子數(shù)相同，且A元素位于B元素下一周期，
①離子的原子序數(shù)等于其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；           
②原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大；
③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
④金屬元素最外層電子數(shù)小于4，非金屬元素最外層電子數(shù)等于或大于4；
⑤陽(yáng)離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)；       
⑥a+b不等于8而小于8．

解答 解：元素A的陽(yáng)離子_mA^a+與元素B的陰離子_nB^b-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即兩種離子核外電子數(shù)相同，且A元素位于B元素下一周期，
①離子的原子序數(shù)等于其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以A原子序數(shù)是m、B原子序數(shù)是n，A在B元素下一周期，所以原子序數(shù)A＞B，故正確；           
②原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，A原子電子層數(shù)大于B，所以原子半徑A＞B，故正確；
③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，原子序數(shù)A＞B，所以離子半徑A＜B，故錯(cuò)誤；
④金屬元素最外層電子數(shù)小于4，非金屬元素最外層電子數(shù)等于或大于4，所以原子最外層電子數(shù)B＞A，故正確；
⑤陽(yáng)離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，兩種離子核外電子數(shù)相等，所以m-a=n+b，故錯(cuò)誤；       
⑥a+b不等于8而是小于8，a、b都可能是1、2或3，所以a與b的和一定不等于8，故錯(cuò)誤；
故選①②④．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期律是解本題關(guān)鍵，知道陰陽(yáng)離子核外電子數(shù)計(jì)算方法，題目難度不大．