Question

已知常溫下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH＞1；0.1mol/L的一元堿MOH溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1012，將此兩種溶液等體積混合，混合夜中，離子濃度關系不正確的是（　　）

A．c（OH^-）=c（HA）+c（H⁺）

B．c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．c（A^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．c（M⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH＞1，則酸部分電離，為弱酸；0.1mol/L的一元堿MOH溶液中

c(OH-)

C(H+)

=1012，結(jié)合水的離子積常數(shù)知，

c(OH-)

10-14 C(OH-)

=10¹²，則溶液中氫氧根離子濃度=0.1mol/L，所以堿為強堿，二者等體積混合時恰好反應生成強堿弱酸鹽，根據(jù)鹽的性質(zhì)及電荷守恒分析解答．

解答：解：0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH＞1，則酸部分電離，為弱酸；0.1mol/L的一元堿MOH溶液中

c(OH-)

C(H+)

=1012，結(jié)合水的離子積常數(shù)知，

c(OH-)

10-14 C(OH-)

=10¹²，則溶液中氫氧根離子濃度=0.1mol/L，所以堿為強堿，二者等體積混合時恰好反應生成強堿弱酸鹽，
A．根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）=c（HA）+c（H⁺），故A正確；
B．該溶液的溶質(zhì)是鹽，且該鹽是強堿弱酸鹽其溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（M⁺）＞c（A^-），鹽溶液中酸根離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以該溶液中離子濃度大小順序是c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．該溶液的溶質(zhì)是鹽，且該鹽是強堿弱酸鹽其溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（M⁺）＞c（A^-），鹽溶液中酸根離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以該溶液中離子濃度大小順序是c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．根據(jù)電荷守恒得c（M⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故D正確；
故選：C．

點評：本題考查了混合溶液定性判斷，正確判斷酸及堿的強弱是解本題關鍵，結(jié)合溶液中的溶質(zhì)及電荷守恒來分析解答即可，難度中等．