Question

16．將碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物18.9g，完全溶于100g水中，向其中加入100.8g氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，得沉淀的質(zhì)量為19.7g．求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 向碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液中加入氯化鋇溶液，碳酸鈉與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，而混合溶液中的氯化鈉不與氯化鋇反應(yīng)；至恰好完全反應(yīng)后，所得溶液為氯化鈉溶液，其溶質(zhì)氯化鈉由兩部分組成：一部分為原混合物質(zhì)中的氯化鈉，另一部分則是反應(yīng)生成的氯化鈉；綜上所述，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則是原混合物中氯化鈉與生成氯化鈉質(zhì)量總和與所得溶液的質(zhì)量比．

解答 解：設(shè)固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成的NaCl質(zhì)量為y
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl（2分）
106                     197       117
x                          19.7     y
$\frac{106}{x}=\frac{197}{19.7}=\frac{117}{y}$
解得x=10.6g； y=11.7g（2分）
反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
$\frac{11.7+18.9-10.6}{100.8+100+18.9-19.7}$×100%=10%，答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點評 利用質(zhì)量守恒定律，可以很方便地解決反應(yīng)后所得溶液的問題：反應(yīng)后溶液質(zhì)量=固體混合物質(zhì)量+溶解所加水的質(zhì)量+加入氯化鋇溶液的質(zhì)量-生成的沉淀質(zhì)量．