Question

5．已知：SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2I^-+2H⁺，某無(wú)色溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、K⁺、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等．向溶液中滴加少量氯水，溶液呈無(wú)色（不考慮鹽類的水解及水的電離）．下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是（　�。�

• A． 肯定不含I^-
• B． 不能確定是否含有SO₄^2-
• C． 至少含有Na⁺、NH₄⁺、K⁺中的兩種
• D． 可能含有Cu²⁺

Answer 1

分析 無(wú)色溶液中不存在Cu²⁺；加入氯水仍然無(wú)色，說明氯水發(fā)生了反應(yīng)，且產(chǎn)物無(wú)色，I^-和SO₃^2-均可與氯水反應(yīng)使氯水褪色，由于反應(yīng)后溶液無(wú)色，說明沒有I₂，則原溶液中一定有SO₃^2-；由于SO₃^2-的還原性比I^-強(qiáng)，故I^-是否存在無(wú)法判斷；因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷SO₄^2-肯定沒有，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：無(wú)色溶液中不存在Cu²⁺；加入氯水仍然無(wú)色，說明氯水發(fā)生了反應(yīng)，且產(chǎn)物無(wú)色，I^-和SO₃^2-均可與氯水反應(yīng)使氯水褪色，由于反應(yīng)后溶液無(wú)色，說明沒有I₂，則原溶液中一定有SO₃^2-；由于SO₃^2-的還原性比I^-強(qiáng)，故I^-是否存在無(wú)法判斷；因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷SO₄^2-肯定沒有，
A．由于SO₃^2-的還原性比I^-強(qiáng)，故I^-是否存在無(wú)法判斷，故A錯(cuò)誤；
B．因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷SO₄^2-肯定沒有，故B錯(cuò)誤；
C．由于一定存在SO₃^2-，且所有離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知至少含有Na⁺、NH₄⁺、K⁺中的兩種，故C正確；
D．溶液為無(wú)色，則一定不存在有色的銅離子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見離子的檢驗(yàn)方法，題目難度不大，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握離子共存的條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．