Question

9．下列說法正確的是（　�。�

• A． 在相同條件下，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水的電離程度不相同
• B． 反應(yīng)NH₃（g）+HCl（g）?NH₄Cl（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＜0
• C． 鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量硫酸銅，反應(yīng)加快的主要原因是Cu²⁺水解增大了 c（H⁺）
• D． 一定條件下，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0達(dá)到平衡后，升高體系溫度，應(yīng)重新達(dá)到平衡前，有v_正（O₂）＞2v_逆（SO₂）

Answer 1

分析 A．醋酸抑制水的電離，氯化銨促進(jìn)水的電離；
B．NH₃（g）+HCl（g）?NH₄Cl（s）的△S＜0，△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；
C．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量硫酸銅，Zn置換出Cu，構(gòu)成原電池；
D．△H＜0，為放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，升高體系溫度，平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：A．醋酸抑制水的電離，氯化銨促進(jìn)水的電離，則pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水的電離程度不相同，故A正確；
B．NH₃（g）+HCl（g）?NH₄Cl（s）的△S＜0，△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，可知該反應(yīng)△H＜0，故B正確；
C．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量硫酸銅，Zn置換出Cu，構(gòu)成原電池，可加快反應(yīng)速率，與水解無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．△H＜0，為放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，升高體系溫度，平衡逆向移動(dòng)，則重新達(dá)到平衡前，有v_正（O₂）＜2v_逆（SO₂），故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)進(jìn)行方向、水解與電離、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．