【題目】下列有關(guān)物理量與其單位匹配正確的是（ ）
A.質(zhì)量﹣﹣g
B.反應(yīng)速率﹣﹣molL﹣1
C.摩爾質(zhì)量﹣﹣gmol﹣1
D.氣體摩爾體積﹣﹣Lmol﹣1

【答案】B
【解析】解：A．質(zhì)量的單位是g；故A正確；B．反應(yīng)速率v= ，反應(yīng)速率的常用單位是mol/（Lmin）或mol/（LS），故B錯(cuò)誤；
C．單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量為摩爾質(zhì)量，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，單位為g/mol，故C正確；
D．氣體摩爾體積是指在某狀態(tài)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占據(jù)的體積即稱為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積，故其單位為L/mol，故D正確；
故選B．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解氣體的摩爾體積的概念(單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積．用Vm表示，Vm=V÷n．常用單位L·molˉ1)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素,原子序數(shù)依次增大,A是地殼中含量最高的元素,B、C、D同周期,E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族,D的氫化物及其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸,且B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。據(jù)此回答下列問題：

（1）A和D的氫化物中,沸點(diǎn)較低的是 (選“A”或“D”)。

（2）元素C在元素周期表中的位置是 ,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式為 。

（3）A、D、E可以形成多種鹽,其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個(gè)數(shù)比為2:2:1,該鹽的名稱為 。它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家積極探索新技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用。

Ⅰ．CO2可用來合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

請(qǐng)回答：

（1）已知：H2和CH2=CH的燃燒熱分別是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(（1）△H=-44.0kJ/mol，則a=________kJ/mol。

（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反應(yīng)在________下自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”或“低溫”)。

（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入3molH2和1molCO2，測(cè)得溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。下列說法正確的是________。

A．平衡常數(shù)大�。篕MN

B．其他條件不變,若不使用催化劑，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M1

C．圖1中M點(diǎn)時(shí),乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%

D．當(dāng)壓強(qiáng)或n(H2)/n(CO2)不變時(shí)均可證明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

（4）保持溫度不變,在體積為V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反應(yīng)物,t0時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。請(qǐng)?jiān)趫D2中作出容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間變化的圖象。___________

Ⅱ．利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖3所示：

（5）放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為__________________。

（6）若生成的Na2CO3和C全部沉積在正極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole-時(shí)，正極增加的質(zhì)量為_______g。

（7）選用高氯酸鈉四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點(diǎn)是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)．在試管A中裝入足量的固體NaHCO3.試回答下列問題：

(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________．

(2)B裝置的作用是_______________________________________________________．

(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________．

(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________．上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明________________________________________________________．

(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙酸性質(zhì)敘述中，錯(cuò)誤的是

A.乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以它可以和碳酸鹽溶液反應(yīng)生成CO2氣體

B.乙酸具有氧化性，能跟金屬鈉反應(yīng)放出H2

C.乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色

D.乙酸在溫度低于16.6℃時(shí)，就凝結(jié)成冰狀晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：①取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀； ②將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體； ③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。下列說法正確的是

A. 不能確定原溶液中是否含有Al3+和K+

B. 原溶液中含有的離子只有：Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+

C. 原溶液中c(NO3-)＝0.2 mol·L-1 c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

D. 在原溶液中加入足量的鐵粉所得溶液中陽離子所帶正電荷數(shù)減少

【答案】C

【解析】①取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱得到0.02mol氣體，說明溶液中含有0.02mol NH4+，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀為氫氧化鐵，說明溶液中含有Fe3+，CO32-與Fe3+會(huì)發(fā)生雙水解而不能大量共存，故溶液中一定不含CO32-；②將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體為氧化鐵，則n[Fe(OH)3]=2n(Fe2O3)=2×=0.02mol； ③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀，則沉淀為硫酸鋇，n（SO42-）=n(BaSO4)= =0.02mol。n(+)=n(NH4+)+3n(Fe3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，n(-)=2 n（SO42-）=2×0.02mol=0.04mol<0.08mol，故溶液中還有其他陰離子，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等，故n(-)=2 n（SO42-）+n(NO3-)+n(Cl-)=2×0.02mol+0.02mol+0.02mol=0.08mol，因此溶液中一定含有NO3- 、Cl-，一定不含Al3+和K+。故A.原溶液中一定不含Al3+和K+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 原溶液中含有的離子只有：NO3- 、Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 原溶液中c(NO3-)＝0.2 mol·L-1，c(Fe3+)=0.2 mol·L-1，選項(xiàng)C正確；D. 在原溶液中加入足量的鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++ Fe = 3Fe2+所得溶液中陽離子所帶正電荷數(shù)基本不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

【題型】單選題
【結(jié)束】
8

【題目】根據(jù)要求回答下列問題：

（1）已知恒溫、恒容條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)。

①下列圖像說明該反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)刻未達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填選項(xiàng)字母)。

②1 molNO2和足量C發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。

圖中A、B、C三點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度的常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

(2)已知：弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)為

物質(zhì)

H2CO

H2S

HNO2

電離平衡常數(shù)

（25℃）

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.3×10-7

Ka2=7.1×10-15

Ka=5.1×10-4

①含有1L 2mol·L-1碳酸鈉的溶液中加入1L 1mol·L-1的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是_______。

②25℃時(shí)，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____mol·L-1；

③向10.00mL0.10 mol·L-1的氫硫酸中滴加10.00mL0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液呈_____性，其定量依據(jù)是______________________ .

（3）已知：①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJmol-1

②CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g） △H= -189.2kJmol-1

則：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=_______kJmol-1.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯化硼是重要的化工原料。可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機(jī)合成的催化劑。

【查閱資料】①BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為－107.3℃；

②2B＋6HClBCl3＋3H2 ，硼也能與強(qiáng)堿反應(yīng)。

某研究性學(xué)習(xí)小組用如下所示裝置制備三氯化硼�；卮鹣铝袉栴}：

(1)A裝置中反應(yīng)的離子方程式_______________________。

(2)B裝置的作用是____________；如果拆去B裝置，可能的后果是__________________。

(3)D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(4)G裝置的作用是_____；為使實(shí)驗(yàn)裝置簡便，可用一個(gè)裝置代替F和G裝置。該裝置所用儀器是___，所裝試劑是____。

(5)A、D兩處加熱的先后順序是_____________，其理由是_______________。

(6)檢驗(yàn)制得的產(chǎn)品中是含有硼粉的實(shí)驗(yàn)操作是________________________。

【答案】 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)氣體 硼粉與氯化氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸 2B＋3Cl22BCl3 吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣 干燥管或U型管 堿石灰 先A處后D處 排盡裝置中的空氣，避免氧氣與硼粉反應(yīng)生成B2O3 取少量樣品于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產(chǎn)生，則樣品中無硼粉

【解析】（1）裝置A制取氯氣，因此離子反應(yīng)方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(2)鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，B裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)氣體；如果拆去B裝置，可能的后果是硼粉與氯化氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸；(3)D裝置中發(fā)生反應(yīng)是硼粉與氯氣反應(yīng)生成氯化硼，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2B＋3Cl22BCl3；(4)G裝置裝有氫氧化鈉溶液，其作用是吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣；為使實(shí)驗(yàn)裝置簡便，可用一個(gè)裝置代替F和G裝置，可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E，又能吸收未反應(yīng)完的氯氣，該裝置所用儀器是干燥管或U型管，所裝試劑是堿石灰；(5)A、D兩處加熱的先后順序是先A處后D處，其理由是排盡裝置中的空氣，避免氧氣與硼粉反應(yīng)生成B2O3；(6)檢驗(yàn)制得的產(chǎn)品中是含有硼粉的實(shí)驗(yàn)操作是取少量樣品于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產(chǎn)生，則樣品中無硼粉。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
10

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O，其流程如下：

查閱資料得知:

①常溫下，NaBiO3難溶于水，有強(qiáng)氧化性。

②常溫下，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 lg2.5=0.4

③物質(zhì)溶解度曲線如圖所示。

回答下列問題：

(1)Na2Cr2O7·2H2O鉻的價(jià)態(tài)是____，H2O2的電子式為__________。

(2)NaBiO3的作用__________。

(3)濾渣D的成分是__________。

(4)操作a的名稱是________、__________。

（5）電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-。處理該廢水的流程為：

①流程中，Na2S2O3參與反應(yīng)的的離子方程式__________。

②a＝_______，Cr3+已沉淀完全［此時(shí)c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1］；若pH>a時(shí)，Cr(OH)3開始溶解，溶解時(shí)的離子方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的c（OH﹣）是（　�。�
A.1×10﹣2mol/L
B.1×10﹣7mol/L
C.1×10﹣12mol/L
D.1×10﹣14mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是

A.常溫下，可用鋁槽車貯運(yùn)濃硝酸

B.將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)

C.把鋁箔放在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但并不滴落

D.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

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