【題目】下列關于乙酸性質敘述中，錯誤的是

A.乙酸的酸性比碳酸強，所以它可以和碳酸鹽溶液反應生成CO2氣體

B.乙酸具有氧化性，能跟金屬鈉反應放出H2

C.乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色

D.乙酸在溫度低于16.6℃時，就凝結成冰狀晶體

【答案】C

【解析】

A.利用強酸制弱酸的原理，乙酸的酸性比碳酸強，所以它可以跟碳酸鹽溶液反應，產生CO2氣體，故A正確；

B.乙酸與鈉反應反應產生氫氣，乙酸作氧化劑，具有氧化性，故B正確；

C.使溴水褪色的是碳碳雙鍵或碳碳三鍵，不是碳氧雙鍵，乙酸不能使溴水褪色，故C錯誤；

D.乙酸的熔點較低，低于16.6 ℃，乙酸就凝結成冰狀晶體，所以俗名又叫冰醋酸，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是

A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA

B．在0 ℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子

C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 NA

D．NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質制備的說法錯誤的是（ ）

A.我國古代就已采用加熱膽礬或綠礬的方法制取硫酸

B.電解氯化鎂溶液可以得到金屬鎂

C.鈉可用于從鈦的氯化物中置換出金屬鈦

D.工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是

A. 2.4g鎂在足量的空氣中完全燃燒時消耗O2分子的數(shù)目為0.1NA

B. 1 molFe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為3NA

C. 14 g乙烯和丙烯混合氣體含有碳碳雙鍵數(shù)目為2NA

D. 5.6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬性質的敘述正確的是(　　)

A. 金屬一般都容易導電、導熱，具有延展性

B. 金屬都具有較高的硬度和密度

C. 所有金屬都呈固態(tài)

D. 金屬單質都能和稀硫酸反應產生氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物理量與其單位匹配正確的是（ ）
A.質量﹣﹣g
B.反應速率﹣﹣molL﹣1
C.摩爾質量﹣﹣gmol﹣1
D.氣體摩爾體積﹣﹣Lmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇雜質的最好試劑是(　　)

A.飽和碳酸鈉溶液B.氫氧化鈉溶液C.苯D.水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是 ( )

A．硅是制造太陽能電池的常用材料

B．二氧化硅是制造光導纖維的材料

C．常溫下硅性質活潑，可以與氯氣、強酸、強堿溶液等起反應

D．水玻璃可用作木材防火劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】航天技術中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應都表示為2H2+O2＝2H2O。酸式氫氧燃料電池的電解質溶液是酸溶液，其負極反應可表示為2H24e＝4H+，則其正極反應表示為______________________________；堿式氫氧燃料電池的電解質溶液是堿溶液，其正極反應表示為O2+2H2O+4e＝4OH，則其負極反應可表示為__________________________。

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