Question

某溫下，一定量CH₄燃燒后得到的產(chǎn)物CO、CO₂、H₂O（g），此混合氣質(zhì)量為49.6g，當(dāng)其緩緩?fù)ㄟ^足量濃H₂SO₄時(shí)氣體質(zhì)量減少25.2g，則此甲烷完全燃燒還需要O₂體積（SPT）為（　�。�

• A、8.96L
• B、6.72L
• C、4.48L
• D、2.24L

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：守恒法

分析：CH₄燃燒產(chǎn)物為CO、CO₂、H₂O（g），產(chǎn)物通過濃H₂SO₄時(shí)，濃H₂SO₄的作用是吸收水分，濃H₂SO₄增重25.2g為水的質(zhì)量，根據(jù)H原子守恒可計(jì)算CH₄的物質(zhì)的量，根據(jù)C原子守恒可計(jì)算CO和CO₂的物質(zhì)的量，根據(jù)二者質(zhì)量可計(jì)算CO的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算還需要O₂體積．

解答： 解：當(dāng)其緩緩?fù)ㄟ^足量濃H₂SO₄時(shí)氣體質(zhì)量減少25.2g，則水的質(zhì)量為25.2g，
n（H₂O）=

25.2g

18g/mol

=1.4moL，
根據(jù)H原子守恒，可知：n（CH₄）=

1

2

n（H₂O）=0.7mol，
根據(jù)C原子守恒，則：n（CO）+n（CO₂）=0.7mol，
又：m（CO）+m（CO₂）=49.6g-25.2g=24.4g，
則：n（CO）×28g/mol+（0.7mol-n（CO））×44g/mol=24.4g，
解之得：n（CO）=0.4mol，
根據(jù)：2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂，
此甲烷完全燃燒還需要O₂體積為：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意從質(zhì)量守恒的角度解答該題．