在圖所示的原電池中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、溶液的pH逐漸變小
B、負(fù)極附近SO42-離子濃度逐漸增大
C、正極有H2逸出
D、正極質(zhì)量無(wú)變化
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：根據(jù)原電池的工作原理來(lái)分析，原電池的工作原理：活潑金屬為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑金屬為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；陽(yáng)離子流向正極，陰離子流向負(fù)極．
解答： 解：Cu、Zn、硫酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅做負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-═Zn2+，鋅棒質(zhì)量減少，金屬銅做正極，電極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑，銅棒質(zhì)量不變，H+的濃度減少，pH逐漸增大；溶液中的SO42流向負(fù)極，使得負(fù)極附近SO42-離子濃度逐漸增大．
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原電池的工作原理，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

環(huán)己烷在負(fù)載納米Au的分子篩（Au/TS1）催化劑的作用下與空氣發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)原理是：通過(guò)游離基反應(yīng)形成環(huán)己基過(guò)氧化氫，該過(guò)氧化物在Au/TS1催化作用下受熱分解，生成環(huán)己醇和環(huán)己酮（O）．由于環(huán)己醇、環(huán)己酮比環(huán)己烷更容易被氧化，因而有許多副產(chǎn)物（如己二酸及一些酯類(lèi)化合物）生成．
（1）下表是某反應(yīng)溫度下，環(huán)己烷催化氧化反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（x）和目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性（S）的結(jié)果：

①寫(xiě)出環(huán)己烷催化氧化為環(huán)己酮的化學(xué)方程式：
 
．
②若在反應(yīng)容器中加入1.0mol環(huán)己烷，則生成的環(huán)己酮的物質(zhì)的量為
 
（保留2位小數(shù)）．
（2）圖甲是反應(yīng)溫度對(duì)環(huán)己烷催化氧化反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（x）和目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性（S）和目標(biāo)產(chǎn)物的總收率（y）的影響．

①由圖甲可知：該反應(yīng)較適宜的反應(yīng)溫度為
 
左右．
②隨著反應(yīng)溫度的升高，環(huán)己烷的轉(zhuǎn)化率（x）逐漸增加，而目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性（S）和目標(biāo)產(chǎn)物的總收率（y）卻逐漸降低，其可能的原因是．
（3）圖乙是反應(yīng)時(shí)間對(duì)環(huán)己烷催化氧化反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（x）和目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性（S）和目標(biāo)產(chǎn)物的總收率（y）的影響．
①由圖乙可知，該反應(yīng)較適宜的反應(yīng)時(shí)間為
 
左右．
②隨著反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)，環(huán)己烷的轉(zhuǎn)化率（x）逐漸增加，而目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性（S）逐漸降低，這說(shuō)明
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫下，一定量CH4燃燒后得到的產(chǎn)物CO、CO2、H2O（g），此混合氣質(zhì)量為49.6g，當(dāng)其緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量濃H2SO4時(shí)氣體質(zhì)量減少25.2g，則此甲烷完全燃燒還需要O2體積（SPT）為（　　）
A、8.96L
B、6.72L
C、4.48L
D、2.24L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）等物質(zhì)的量的CO與CO2之間：二者的質(zhì)量之比為
 
，所含氧原子數(shù)之比為
 
．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為32g，體積為22.4L，則其中CO所占的體積為
 
，CO2所占的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)裝滿(mǎn)氧氣的容器質(zhì)量為74g，若裝滿(mǎn)氮?dú)鈺r(shí)質(zhì)量為66g，盛滿(mǎn)某氣體X時(shí)，質(zhì)量為152g．試計(jì)算：
（1）此容器的容積．
（2）氣體X的摩爾質(zhì)量．
（3）在標(biāo)況下該容器中盛滿(mǎn)二氧化碳時(shí)的總質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

決定物質(zhì)體積的因素有①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)；②粒子大��；③粒子間的距離．對(duì)固體、液體物質(zhì)而言，它主要是由上述
 
決定（填寫(xiě)編號(hào)，下同）；對(duì)氣體物質(zhì)而言，它主要由上述
 
決定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B、實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）=Mn2++Cl2↑+2H2O+2C1-
C、C12與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O
D、實(shí)驗(yàn)室用硅酸鈉溶液和稀鹽酸制取硅酸膠體：2H++SiO32-=H2SiO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

體積相同的某植物營(yíng)養(yǎng)液兩份，其配方分別如下．兩溶液成份
第一份：0.3mol KCl、0.2mol K2SO4、0.2mol ZnSO4
第二份：0.1mol KCl、0.3mol K2SO4、0.1mol ZnCl2（　�。�
A、完全不同
B、僅n（Cl-）相同
C、完全相同
D、僅n（K+）、n（Cl-）相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)
B、1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA
C、1mol/LCuCl2溶液中含有Cl-的個(gè)數(shù)為2NA
D、電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g

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