酸在溶劑中的電離實(shí)質(zhì)是酸中的H+轉(zhuǎn)移給溶劑分子，如HCl + H2O = H3O+ + Cl－。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)Ka1(H2SO4) = 6.3 × 10－9 ，Ka(HNO3) = 4.2 × 10－10。 下列說(shuō)法正確的是

A．冰醋酸中H2SO4的電離方程式：H2SO4 + 2CH3COOH = SO42－+ 2CH3COOH2+

B．H2SO4的冰醋酸溶液中：c(CH3COOH2+) = c(HSO4－)+ 2c(SO42－) + c(CH3COO－)

C．濃度均為0.1mol·L－1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)＞pH(HNO3)

D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，c(CH3COOH2+)/c(HNO3)減小

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、SO42-的水溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后再加入過(guò)量的稀鹽酸，所得溶液與起始溶液相比，上述離子數(shù)目沒(méi)有變化的有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列對(duì)0.3mol/L K2SO4溶液的正確說(shuō)法是

A．1L溶液中含有0.4NA個(gè)鉀離子

B．1L溶液中含有K+離子和SO42-離子總數(shù)為0.9NA

C．2L溶液中鉀離子的濃度為1.2mol/L

D．2L溶液中含有0.3NA個(gè)SO42-離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是

A．有塵埃的空氣 B．純水

C．食鹽水 D．向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

用已知濃度的鹽酸測(cè)定未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行酸堿中和滴定時(shí)，無(wú)論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，下列操作都會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)

A. 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗 B. 滴定過(guò)程中不慎有液體濺出

C. 滴定前仰視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確 D. 堿式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（　�。�
A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液
B．圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
C．圖3表示反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）表示改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，若p1＞p2 此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，必須滿足的條件是低溫
D．圖4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，隨著B(niǎo)a（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有六種氣體：H2、O2、NH3、SO2、NO2、NO．可以利用如圖所示裝置進(jìn)行收集．
（1）若氣體從B口進(jìn)入，可收集的氣體是H2、NH3；
（2）若在燒瓶中注滿水，則氣體應(yīng)該從B（填寫(xiě)“A”或“B”）口進(jìn)入，可以收集的氣體是H2、O2、NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開(kāi)，左右兩室（體積相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同．已知2NO+O2═2NO2，打開(kāi)活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同B．反應(yīng)開(kāi)始后NO室壓強(qiáng)減小
C．最終容器內(nèi)密度與原來(lái)相同D．最終容器內(nèi)仍然有O2存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．完成下列問(wèn)題（1）
①用18.00mol•L-1的濃硫酸配制2.00mol•L-1的稀硫酸100mL，需要用量筒量取11.1mL的18.00mol•L-1的濃硫酸
②若在操作中沒(méi)有把少量洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會(huì)使所配稀硫酸溶液的濃度偏低（填“偏大”或“偏小”“無(wú)影響”）
③若量取濃溶液時(shí)俯視量筒會(huì)使所配稀硫酸溶液的濃度偏低
（2）氧元素在自然界中存在O2和O3兩種同素異形體，現(xiàn)有等質(zhì)量的O2和O3，它們的
①物質(zhì)的量之比為3：2
②所含原子數(shù)之比為1：1
③在相同狀況下的體枳之比為3：2．

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