4.完成下列問題(1)
①用18.00mol•L-1的濃硫酸配制2.00mol•L-1的稀硫酸100mL,需要用量筒量取11.1mL的18.00mol•L-1的濃硫酸
②若在操作中沒有把少量洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,會(huì)使所配稀硫酸溶液的濃度偏低(填“偏大”或“偏小”“無影響”)
③若量取濃溶液時(shí)俯視量筒會(huì)使所配稀硫酸溶液的濃度偏低
(2)氧元素在自然界中存在O2和O3兩種同素異形體,現(xiàn)有等質(zhì)量的O2和O3,它們的
①物質(zhì)的量之比為3:2
②所含原子數(shù)之比為1:1
③在相同狀況下的體枳之比為3:2.

分析 (1)①依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積;
②在操作中沒有把少量洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析;
③若量取濃溶液時(shí)俯視量筒,則量取的濃硫酸體積偏小,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析;
(2)根據(jù)n=$\frac{n}{M}$可知,等質(zhì)量的O2和O3,它們的物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比;根據(jù)N=nNA可知,分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比;O2和O3均由O原子構(gòu)成,二質(zhì)量相等,含有氧原子數(shù)目相等;相同條件下,體積之比等于物質(zhì)的量之比.

解答 解:(1)①用18.00mol•L-1的濃硫酸配制2.00mol•L-1的稀硫酸100mL,設(shè)需要濃硫酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:V×18mol/L=2.0mol/L×100mL,解得V=11.1mL;
故答案為:11.1;
②在操作中沒有把少量洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知溶液濃度偏低;
故答案為:偏低;
③若量取濃溶液時(shí)俯視量筒,則量取的濃硫酸體積偏小,硫酸的物質(zhì)的量偏小,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知溶液濃度偏低;
故答案為:偏低;
(2)根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知,等質(zhì)量的O2和O3,它們的物質(zhì)的量之比=48g/mol:32g/mol=3:2;
根據(jù)N=nNA可知,O2和O3所含分子數(shù)目之比=O2和O3物質(zhì)的量之比=3:2;
O2和O3均由O原子構(gòu)成,二質(zhì)量相等,含有氧原子數(shù)目相等,即含有氧原子數(shù)目之比為1:1;
相同條件下,O2和O3體積之比等于O2和O3的物質(zhì)的量之比=3:2,
故答案為:3:2;1:1;3:2.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算,明確配制過程及操作步驟、明確有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算的公式是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

酸在溶劑中的電離實(shí)質(zhì)是酸中的H+轉(zhuǎn)移給溶劑分子,如HCl + H2O = H3O+ + Cl-。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)Ka1(H2SO4) = 6.3 × 10-9 ,Ka(HNO3) = 4.2 × 10-10。 下列說法正確的是

A.冰醋酸中H2SO4的電離方程式:H2SO4 + 2CH3COOH = SO42-+ 2CH3COOH2+

B.H2SO4的冰醋酸溶液中:c(CH3COOH2+) = c(HSO4-)+ 2c(SO42-) + c(CH3COO-)

C.濃度均為0.1mol·L-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液:pH(H2SO4)>pH(HNO3)

D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸,c(CH3COOH2+)/c(HNO3)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.在 500g CuSO4溶液中插入兩根電極,一極為銅,一極為粗銅(含鋅).通電電解至粗銅剛好全部溶解掉,這時(shí)銅極質(zhì)量增加 7.04g,電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加 0.02g.求粗銅中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.硫酸鎂還原熱解制高純氧化鎂是一種新的探索.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3等不溶性雜質(zhì))為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1)MgCO3在酸溶時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2
(2)氧化過程中需要加入氧化劑,該氧化劑的最佳選擇是H2O2
(3)濾渣2的成分是Fe(OH)3;其Ksp的最大值約為1×10-35
(4)煅燒過程存在以下反應(yīng):
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑     MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
①實(shí)驗(yàn)室中煅燒需要的儀器除酒精燈、三腳架以外,還需要BC
A.蒸發(fā)皿    B.坩堝    C.泥三角    D.石棉網(wǎng)
利用如圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體分別進(jìn)行吸收或收集

②D中收集的氣體是CO.
③B中盛放的溶液可以是d(填字母).
a.NaOH溶液    b.Na2CO3溶液
c.稀硝酸      d.KMnO4溶液
④A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):M(g)+N(g)?R(g)+2L,此反應(yīng)符合下圖關(guān)系,該反應(yīng)是下列哪種情況( 。
A.正反應(yīng)吸熱,L是固體或液體B.正反應(yīng)吸熱,L是氣體
C.正反應(yīng)放熱,L是固體或液體D.正反應(yīng)放熱,L是氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性.回答下列問題:
(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式H3PO2?H2PO2-+H+
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀.
①(H3PO2)中,P元素的化合價(jià)為+1.
②利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為:H3PO4(填化學(xué)式).
③NaH2PO2為正鹽(填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯弱堿性(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”).
(3)(H3PO2)的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO22,后者再與H2SO4反應(yīng).寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO22+2PH3↑.
(4)H3PO2也可用電滲析法制備,“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過):
①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式2H2O-4e-=O2↑+4H+
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因由于陽(yáng)極室OH-放電,造成H+濃度增大,通過陽(yáng)膜進(jìn)入產(chǎn)品室,而原料室中的H2PO2-通過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室,二者反應(yīng)生成H3PO2
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2,將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜,從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室,其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有H3PO4雜質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列關(guān)于平衡常數(shù)K,不正確的是(  )
A.每一個(gè)反應(yīng),在一個(gè)溫度下,有一個(gè)K值
B.K越大,表示正向反應(yīng)的傾向大,反應(yīng)完全
C.K值只能說明反應(yīng)的最大限度,不能說明反應(yīng)的速度
D.吸熱反應(yīng)的K值大于所有放熱反應(yīng)的K值

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.據(jù)報(bào)道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí),其反應(yīng)方程如下:2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g).下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.使用合適的催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
B.由反應(yīng)需在300℃進(jìn)行,可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.增大原料氣中CO2的百分含量,可以提高H2的轉(zhuǎn)化率
D.70MPa的壓力,不僅可以增加單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)出,還可以提高CO2和H2的利用率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.以Al(OH)3、H2SO4、工業(yè)(NH42SO4(含F(xiàn)eSO4)為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如下:

回答下列問題:
(1)寫出氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O(提示:(NH42SO4溶液顯酸性)
(2)如何檢驗(yàn)中和液中的雜質(zhì)離子已完全除盡?取少量中和后的溶液,滴加KSCN溶液,若溶液不變紅,則已完全除去,若溶液變紅,則未除盡.

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