【題目】下列有關(guān)甲烷的說(shuō)法正確的是

A.甲烷不能發(fā)生氧化反應(yīng)B.甲烷中的共價(jià)鍵都是極性共價(jià)鍵

C.甲烷和四氯化碳都易溶于水D.甲烷中所有原子可能處于同一平面

【答案】B

【解析】

A選項(xiàng)，甲烷不能被酸性高錳酸鉀反應(yīng)，但能再點(diǎn)燃條件下燃燒，能發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，甲烷中有四個(gè)C—H的共價(jià)鍵都為極性共價(jià)鍵，故B正確；

C選項(xiàng)，甲烷和四氯化碳都難溶于水，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，甲烷分子中三個(gè)原子處于同一平面，其他原子不能在子二個(gè)平面內(nèi)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉，卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因?yàn)樵谌芤褐?　　)

A. KHCO3溶解度較大 B. KHCO3溶解度較小 C. K2CO3溶解度較大 D. K2CO3溶解度較小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中不是有機(jī)物的是

A.CO2B.C2H6C.HCHOD.CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）1 mol C2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411 kJ能量： 。

（2）1 mol C2H5OH(l)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ熱量： 。

（3）2 mol Al(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)生成Al2O3(s)，放出1669.8 kJ熱量： 。

（4）在200°C、101 kPa時(shí)，1 mol H2與碘蒸氣作用生成HI氣體，放出14.9 kJ熱量： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】填寫(xiě)下列空白：

（1）34g NH3共有__________mol原子，0.1molH2S共約有_____個(gè)氫原子。同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為____________。等質(zhì)量的NH3和H2S中分子數(shù)目之比為_________。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g Cl2的體積約是_________L，將其與足量氫氣完全化合生成氯化氫氣體溶于1000 g水中，得到密度為a g·cm-3的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L。

（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平稱(chēng)量Na2CO3·10H2O晶體質(zhì)量為_____。若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上的內(nèi)容是_____；若再?gòu)闹腥〕?/span>10mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_____。

（4）過(guò)氧化氫H2O2，（氧的化合價(jià)為－1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。對(duì)于下列A~F涉及H2O2的反應(yīng)，回答相關(guān)問(wèn)題：

A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O

C．2 H2O2=2 H2O+O2↑ D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O

E．H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4 F．H2O2+ Fe2+ + H+ == Fe3+ + H2O

①H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_____（填代號(hào)）。

②上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：_____。

③請(qǐng)配平化學(xué)反應(yīng)F，并畫(huà)出電子轉(zhuǎn)移情況_____。

H2O2+ Fe2+ + H+== Fe3++ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】300℃時(shí)，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 前2min的平均反應(yīng)速率v(X)=2.0×10-2mol/(L·min)

B. 其他條件不變，再充入0.1 mol X和0.1mol Y，再次平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率不變

C. 當(dāng)v逆(Y)=2v正(Z)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 該反應(yīng)在250℃時(shí)的平衡常數(shù)小于1.44

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C5H12有3種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出這3種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

， ， 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅板上鐵鉚釘長(zhǎng)期暴露在潮濕的空氣中，形成一層弱酸性水膜后鐵鉚釘會(huì)被腐蝕，示意圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A. 若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率將加快

B. 鐵、銅與弱酸性水膜形成了原電池，鐵鉚釘發(fā)生還原反應(yīng)

C. 銅極上的反應(yīng)有：2H+ +2e-= H2↑，O2+4e -十4H+= 2H2O

D. 若在金屬表面涂一層油漆，可有效阻止鐵鉚釘被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol NO2與2 mol SO2發(fā)生如下反應(yīng)：

NO2(g）＋SO2(g）SO3(g）＋NO(g） ΔH＝－41.8 kJ·mol－1。

（1）下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗n mol SO3的同時(shí)生成n mol NO2

（2）反應(yīng)進(jìn)行到20 s 時(shí)，測(cè)得反應(yīng)速率v(NO） =" 0.005" mol·L-1·s-1，則消耗的NO2為 mol。

（3）下列措施能使反應(yīng)加快的是 （僅改變一個(gè)條件）

a．降低溫度 b．縮小容積 c．使用效率更高的催化劑

（4）若上述容器為絕熱容器（與外界無(wú)熱交換），則到達(dá)平衡所需時(shí)間將 。

a．延長(zhǎng) b．縮短 c．不變 d．無(wú)法確定

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