【題目】T℃時(shí),向2 L恒容密閉容器中充入1 mol NO2與2 mol SO2發(fā)生如下反應(yīng):
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8 kJ·mol-1。
(1)下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a.體系壓強(qiáng)保持不變
b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變
d.每消耗n mol SO3的同時(shí)生成n mol NO2
(2)反應(yīng)進(jìn)行到20 s 時(shí),測(cè)得反應(yīng)速率v(NO) =" 0.005" mol·L-1·s-1,則消耗的NO2為 mol。
(3)下列措施能使反應(yīng)加快的是 (僅改變一個(gè)條件)
a.降低溫度 b.縮小容積 c.使用效率更高的催化劑
(4)若上述容器為絕熱容器(與外界無(wú)熱交換),則到達(dá)平衡所需時(shí)間將 。
a.延長(zhǎng) b.縮短 c.不變 d.無(wú)法確定
【答案】(1)b ;(2)0.2 ;(3)b、c ;(4)b。
【解析】試題分析:反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8 kJ·mol-1是反應(yīng)前后氣體體積不變的放熱反應(yīng)。a.由于反應(yīng)前后氣體的體積不變,因此無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡,體系壓強(qiáng)都保持不變,故不能據(jù)此判斷反映是否處于平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;b.在混合氣體中只有NO2是有色氣體,因此混合氣體顏色保持不變,則證明反應(yīng)處于平衡狀態(tài),正確;c.SO3和NO都是生成物,二者的物質(zhì)的量的比就是方程式的系數(shù)比,因此二者的體積積比保持不變不能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;d.每消耗n mol SO3的同時(shí)生成n mol NO2,這都表示反應(yīng)逆向進(jìn)行,因此不能證明反應(yīng)處于平衡狀態(tài),錯(cuò)誤。(2)反應(yīng)進(jìn)行到20 s 時(shí),測(cè)得反應(yīng)速率v(NO) =" 0.005" mol·L-1·s-1,由于v(NO2):v(NO)=1:1,所以反應(yīng)消耗的NO2的物質(zhì)的量是為n(NO2) =" 0.005" mol·L-1·s-1×2 L×20s=0.2mol;(3)a.降低溫度,反應(yīng)速率減慢,錯(cuò)誤;b.縮小容積,物質(zhì)的濃度增大,反應(yīng)速率加快,正確;c.使用效率更高的催化劑,可以是化學(xué)反應(yīng)速率大大加快,正確。(4)該反應(yīng)為放熱反應(yīng),容器絕熱會(huì)使容器內(nèi)溫度升高,反應(yīng)速率加快,到達(dá)平衡的時(shí)間縮短,故b正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)甲烷的說(shuō)法正確的是
A.甲烷不能發(fā)生氧化反應(yīng)B.甲烷中的共價(jià)鍵都是極性共價(jià)鍵
C.甲烷和四氯化碳都易溶于水D.甲烷中所有原子可能處于同一平面
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液,反應(yīng)開(kāi)始后,溶液中Mn2+的濃度c將隨時(shí)間t的變化而變化。某學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)前認(rèn)為,Mn2+的濃度c與時(shí)間t的關(guān)系如圖甲所示,做完實(shí)驗(yàn)后,得到的結(jié)果如圖乙所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出H2O2與KMnO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)Oa段的意義為 。
(3)ab段的意義及ab段陡的原因?yàn)?/span> 。
(4)bc段的意義為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些項(xiàng)不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)
①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度
④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積
A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①③④⑤
C.①②③④⑤⑦ D.①③④⑤⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉燒瓶中,在25 ℃時(shí)存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,將燒瓶置于100 ℃的水中,則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是( )
①顏色 ②平均相對(duì)分子質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強(qiáng) ⑤密度
A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入標(biāo)況下4.48L氯氣,完全反應(yīng)后,溶液中有一半的Fe2+未被氧化,則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度是( )
A. 1.2mol/L B. 1.5mol/L C. 1.6mol/L D. 2.0mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在溫度一定的條件下,N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中反應(yīng)并達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為,N2與NH3的濃度均為c mol·L1。若將容器的體積壓縮為原來(lái)的1/2,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),下列說(shuō)法中不正確的是
A.新的平衡體系中,N2的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1
B.新的平衡體系中,NH3的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1
C.新的平衡體系中,混合體的平均摩爾質(zhì)量大于
D.新的平衡體系中,氣體密度是原平衡體系的2倍
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是( )
A.②代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點(diǎn)溶液中大量存在的離子是SO42-、Na+、OH-
C.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性
D.c點(diǎn)兩溶液中含有相同量的OH-
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