【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是

A. 反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)

B. 平衡時(shí)的壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的1.2倍

C. 反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+ Y(g)Z(g)

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)圖像可知，0～10s內(nèi)，Z的反應(yīng)速率v(Z)＝1.58mol÷2L÷10s＝0.079mol/(L·s)，故A錯(cuò)誤；

B.化學(xué)方程式為X＋Y2Z，該反應(yīng)是一個(gè)前后體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖像可知，0～10s內(nèi)，Y的物質(zhì)的量由1mol減少到0.21mol，轉(zhuǎn)化率為（1mol-0.21mol）/1mol×100%=79%，故C正確；

D.據(jù)曲線圖可判斷出X、Y為反應(yīng)物、Z為生成物，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。從反應(yīng)開(kāi)始到10s末，Δn(X)＝1.20mol－0.41mol＝0.79mol，Δn(Y)＝1.00mol－0.21mol＝0.79mol，Δn(Z)＝1.58mol，所以化學(xué)方程式為X＋Y2Z，故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入3 mol A和2 mol B發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A 0.6 mol、B 1.2 mol、C 1.6 mol充入容器達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)還為W%。則x的值( )

A. 只能為2 B. 只能為4 C. 可能為2，可能為4 D. 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大氣污染物的處理對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

(1)SCR(選擇性催化還原)脫硝法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H＜0。其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，相同時(shí)間時(shí)NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。

①工業(yè)上選擇催化劑__________(填“甲”或“乙”)。

②在催化劑甲作用下，圖中M點(diǎn)處(對(duì)應(yīng)溫度為210℃)NO的轉(zhuǎn)化率______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。高于210℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是__________。(寫(xiě)一條即可)。

(2)某研究小組對(duì)反應(yīng)NO2+SO2SO3+NO△H＜0進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變?cè)蠚馀浔?/span>[n(NO2)：n(SO2)]進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同)，測(cè)定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a(NO2)]。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

①如果將圖中b點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>c點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是________________。

②圖中a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為T1和T2，則T1_______T2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(3)在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如圖所示。

①太陽(yáng)能電池的正極為_____(填“a”或“b”)。

②生成丙烯的電極反應(yīng)式是_____________________________。

③當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L丙烯時(shí)，右側(cè)溶液中質(zhì)量減少____g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化工廠生產(chǎn)的漂白粉，產(chǎn)品說(shuō)明書(shū)如下：

請(qǐng)你回答：

(1)請(qǐng)你為漂白粉寫(xiě)一份保存、使用的注意事項(xiàng)(不超過(guò)30字)。____。

(2)用化學(xué)方程式表示：

①漂白粉的生產(chǎn)原理：_____________________________

②一般情況下，漂白粉失效的主要原因：____________；______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是常見(jiàn)四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色

C.中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵

D.在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0。在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 其他條件不變，使用高效催化劑，會(huì)縮短反應(yīng)時(shí)間且廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

B. 其他條件不變，加入足量的NH3，再次平衡后氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)減小

C. 其他條件不變，升高溫度會(huì)提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率且使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變，縮小容器的體積會(huì)使平衡正向移動(dòng)，再次平衡后氨氣的濃度變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）2Z（g）△H <0，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.2mol /L，0.6mol/ L，0.1 mol/L，則下列判斷不合理的是

A. 起始時(shí)c1：c2＝1：3且 平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

B. c1的取值范圍為0< c1<0．25mo /L

C. 反應(yīng)開(kāi)始后，Y和Z的生成速率之比為2：3

D. 對(duì)平衡體系加熱，則混和氣體的平均分子量減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1 mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6 L H2；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，回答下列問(wèn)題：

(1)五種元素的名稱：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)畫(huà)出C原子、A離子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________________、__________________。

(3)B單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象是_______________________，生成物的化學(xué)式為_____________________。

(4)A與E形成化合物的化學(xué)式為______________，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于__________________。

(5)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________、___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀,負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　)

A. 電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O

B. 若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣

C. 檢測(cè)時(shí),電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

D. 正極上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O4OH-

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