【題目】一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀,負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　)

A. 電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O

B. 若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣

C. 檢測(cè)時(shí),電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

D. 正極上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O4OH-

【答案】A

【解析】

酸性乙醇燃料電池中，負(fù)極上乙醇失去電子被氧化，負(fù)極反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，正極上O2得電子被還原，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+═2H2O，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加，可得電池的總反應(yīng)式。在原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此判斷。

A. 酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，總反應(yīng)式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，A正確；

B．氧氣得電子被還原，化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則應(yīng)有0.1mol氧氣被還原，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為2.24L，B錯(cuò)誤；

C.原電池中，陽(yáng)離子H+向正極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D.酸性燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+═2H2O，D錯(cuò)誤。

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是

A. 反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)

B. 平衡時(shí)的壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的1.2倍

C. 反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+ Y(g)Z(g)

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【題目】25 ℃時(shí)，在20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，所加入的溶液的體積(V)和混合液中pH變化關(guān)系的曲線如圖所示，若B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＝10，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. A～B間任意一點(diǎn)都滿足c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

B. B點(diǎn)時(shí)，c(Na＋)>c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

C. C點(diǎn)時(shí)，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)

D. A～D間任意一點(diǎn)都滿足c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體。

（1）寫(xiě)出以下元素的名稱：B___；C___。

（2）寫(xiě)出D元素在周期表中的位置___。

（3）用電子式表示C2D的形成過(guò)程：___。

（4）寫(xiě)出由B、C兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的的電子式___；屬于___（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，存在的化學(xué)鍵的種類有___；寫(xiě)出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

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【題目】如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的( )。

A. A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸

B. A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸

C. A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液

D. A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液

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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2

B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝＋4H2O

C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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【題目】某學(xué)習(xí)小組利用反應(yīng)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑。制取純凈、干燥的氯氣，裝置如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)a裝置的名稱________

(2)收集氯氣的方法有________

(3)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________

(4)裝置B中飽和食鹽水的作用是_______，裝置E的作用是______

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【題目】關(guān)于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是

A. 該酸式鹽的水溶液一定顯酸性

B. 在該鹽溶液中，離子濃度為：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 若HY-能水解，水解方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+

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【題目】下列關(guān)于電子式的表述正確的是（ ）

A.HClO的電子式為

B.SCl2的電子式為

C.用電子式表示HCl的形成過(guò)程為

D.已知SCN-每個(gè)原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則其電子式為

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