5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氫氧化鎂、氫氧化鉀、氫氧化鐵、氫氧化鎂等堿不溶于水，統(tǒng)稱為難溶性堿
B．科學(xué)家合成和分離了超過(guò)4500萬(wàn)種物質(zhì)．尿素是第一個(gè)人工合成的無(wú)機(jī)化合物，尿素的合成是無(wú)機(jī)化學(xué)發(fā)展過(guò)程中的重要里程碑和分水嶺
C．金剛石、食鹽、冰都屬于晶體，有固定熔沸點(diǎn)，而石蠟、玻璃屬于非晶體，一般不具備規(guī)則的幾何外形
D．固體微粒排列緊密，在固定的位置上振動(dòng)，幾乎不能被壓縮，而液體微�？勺杂梢苿�(dòng)，易被壓縮

分析 A、根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性知識(shí)來(lái)回答；
B、尿素是第一個(gè)人工合成的有機(jī)化合物；
C、根據(jù)晶體、非晶體的定義、特征和性質(zhì)回答，晶體是固體且有規(guī)則的幾何形狀，有固定的熔點(diǎn)，非晶體沒(méi)有；
D、固體分子在固定位置附近振動(dòng)，而液體具有較強(qiáng)的流動(dòng)性．

解答 解：A、氫氧化鎂、氫氧化鐵、氫氧化鎂等堿不溶于水，統(tǒng)稱為難溶性堿，氫氧化鉀是可溶性的堿，故A錯(cuò)誤；
B、尿素是第一個(gè)人工用無(wú)機(jī)物合成的有機(jī)化合物，故B錯(cuò)誤；
C、晶體是有規(guī)則形狀的固體，金剛石、食鹽、冰都屬于晶體，屬于純凈物，有固定的熔點(diǎn)，非晶態(tài)物質(zhì)，沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，也不具備規(guī)則的幾何外形，石蠟、玻璃屬于非晶態(tài)物質(zhì)，一般不具備規(guī)則的幾何外形，故C正確；
D、固體分子在固定位置附近振動(dòng)，乎不能被壓縮，而液體具有較強(qiáng)的流動(dòng)性，液體微�？勺杂梢苿�(dòng)，易被壓縮，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道綜合知識(shí)的靈活應(yīng)用題，涉及晶體和非晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及物質(zhì)的溶解性知識(shí)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液
B．用量筒量取5.0mL濃硫酸，并直接加水稀釋
C．用分液漏斗分離苯和水的混合物
D．用托盤天平稱量藥品時(shí)，左盤放物品，右盤放砝碼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．對(duì)①100mL 0.1mol/L NaHCO3，②100mL 0.1mol/L Na2CO3兩溶液敘述正確的是（　�。�
A．兩溶液中c（OH-）：①＞②B．兩溶液中陽(yáng)離子數(shù)目：②是①的2倍
C．①溶液中：c（CO32-）＜c（H2CO3）D．②溶液中：c（HCO3-）＜c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．關(guān)于硅及其化合物正確的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅
B．硅很活潑，在自然界中沒(méi)有游離態(tài)形式
C．硅酸鈉可用于木材防火
D．SiO2與燒堿和氫氟酸都能反應(yīng)，是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．實(shí)驗(yàn)室中鈉應(yīng)保存在煤油中，鈉著火應(yīng)用沙子滅火，過(guò)氧化鈉可與CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，所以過(guò)氧化鈉可作供氧劑．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，用一根帶火星的木條伸入試管中，木條復(fù)燃，說(shuō)明有氧氣生成，向過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，說(shuō)明有氫氧化鈉生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)Zn+H2S04═ZnS04+H2↑：
（1）上述反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑．
（2）上述反應(yīng)中氧化劑為H2S04，氧化產(chǎn)物為ZnS04（填化學(xué)式）
（3）用雙線橋或單線橋在上述反應(yīng)中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目或．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．化學(xué)學(xué)習(xí)活動(dòng)小組學(xué)習(xí)了鐵銅化合物知識(shí)后，查閱資料，積極思考，提出了一系列問(wèn)題，請(qǐng)予以解答：
（1）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料，工業(yè)上常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3═2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
查閱資料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式是CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-
（2）已知：Cu2O在酸溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O
現(xiàn)將一定量混合物（Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe）溶解于過(guò)量稀鹽酸中，反應(yīng)完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固體），此時(shí)溶液中一定含有的陽(yáng)離子H+、Fe2+（用離子符號(hào)表示）；繼續(xù)往W中通入足量的氯氣，不斷攪拌，充分反應(yīng)，溶液中哪些離子的物質(zhì)的量一定有明顯變化Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-（用離子符號(hào)表示）；不通入氣體，改往W中加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2mol I-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3+2I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．SO2是無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，是一種主要的氣態(tài)污染物．某化學(xué)興趣小組擬對(duì)SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行探究．
（1）根據(jù)SO2中S元素的化合價(jià)，預(yù)測(cè)并通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SO2的性質(zhì)．探究過(guò)程實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示（夾持儀器省略）．
①A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．B中溶液可驗(yàn)證SO2具有氧化性，若C中的是品紅溶液，設(shè)計(jì)該裝置的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證SO2漂白的可逆性．
②在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中溶液分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案一：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；
方案二：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
上述方案不合理的是方案一，原因是過(guò)量的SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（2）二氧化硫通常作為保護(hù)劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、改善風(fēng)味和增酸的作用，但吸入過(guò)量的二氧化硫?qū)θ梭w有害．我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g/L．圖2為該小組對(duì)葡萄酒中的SO2進(jìn)行收集與測(cè)量的裝置．
①儀器C的名稱是冷凝器．
②A中加入200.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)．
③除去B中過(guò)量的H2O2，然后用0.0600mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，
滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為0.192g/L．該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，原因是鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)的HCl進(jìn)入B中也會(huì)消耗NaOH
（3）該小組同學(xué)設(shè)想將SO2生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池（如圖3），并采用串聯(lián)方式來(lái)電解處理工業(yè)制硝酸尾氣中的NO，可制得副產(chǎn)品NH4NO3．已知：每個(gè)電池中通入SO2的體積均為33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全．則電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+，電解池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，理論上最多能生成的NH4NO3的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氨氣是重要化工產(chǎn)品之一．傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術(shù)的反應(yīng)原理是：N2（g）+3H2（g）$?_{高溫、高壓}^{催化劑}$ 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa時(shí)，將N2、H2置于一固定容積的密閉容器中反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各種物質(zhì)的量變化如圖1所示，回答下列問(wèn)題：

（1）計(jì)算反應(yīng)在第一次平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=0.15．（保留二位小數(shù)）
（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是正反應(yīng)方向移動(dòng)，采取的措施是移走生成物NH3．
（3）45min時(shí)刻改變的條件是降低溫度．
（4）產(chǎn)物NH3在5～10min、25～30min和45～50min時(shí)平均反應(yīng)速率從大到小的排列次序?yàn)関1＞v2＞v3（平均反應(yīng)速率分別以v1、v2、v3表示）．
（5）隨著條件的改變，達(dá)到三次平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率也發(fā)生了變化，如分別以α1、α2、α3表示，其中最小的是α3．
（6）請(qǐng)?jiān)趫D2中用實(shí)線表示25～45、45～60min 兩階段化學(xué)平衡常數(shù)K的變化圖象．

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同步練習(xí)冊(cè)答案