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5．下列說法正確的是（　　）
A．氫氧化鎂、氫氧化鉀、氫氧化鐵、氫氧化鎂等堿不溶于水，統(tǒng)稱為難溶性堿
B．科學家合成和分離了超過4500萬種物質．尿素是第一個人工合成的無機化合物，尿素的合成是無機化學發(fā)展過程中的重要里程碑和分水嶺
C．金剛石、食鹽、冰都屬于晶體，有固定熔沸點，而石蠟、玻璃屬于非晶體，一般不具備規(guī)則的幾何外形
D．固體微粒排列緊密，在固定的位置上振動，幾乎不能被壓縮，而液體微粒可自由移動，易被壓縮

分析 A、根據(jù)常見物質的溶解性知識來回答；
B、尿素是第一個人工合成的有機化合物；
C、根據(jù)晶體、非晶體的定義、特征和性質回答，晶體是固體且有規(guī)則的幾何形狀，有固定的熔點，非晶體沒有；
D、固體分子在固定位置附近振動，而液體具有較強的流動性．

解答 解：A、氫氧化鎂、氫氧化鐵、氫氧化鎂等堿不溶于水，統(tǒng)稱為難溶性堿，氫氧化鉀是可溶性的堿，故A錯誤；
B、尿素是第一個人工用無機物合成的有機化合物，故B錯誤；
C、晶體是有規(guī)則形狀的固體，金剛石、食鹽、冰都屬于晶體，屬于純凈物，有固定的熔點，非晶態(tài)物質，沒有固定的熔點，也不具備規(guī)則的幾何外形，石蠟、玻璃屬于非晶態(tài)物質，一般不具備規(guī)則的幾何外形，故C正確；
D、固體分子在固定位置附近振動，乎不能被壓縮，而液體具有較強的流動性，液體微�？勺杂梢苿�，易被壓縮，故D正確．
故選CD．

點評 本題是一道綜合知識的靈活應用題，涉及晶體和非晶體的結構特點以及物質的溶解性知識，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關實驗操作錯誤的是（　　）
A．用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液
B．用量筒量取5.0mL濃硫酸，并直接加水稀釋
C．用分液漏斗分離苯和水的混合物
D．用托盤天平稱量藥品時，左盤放物品，右盤放砝碼

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對①100mL 0.1mol/L NaHCO3，②100mL 0.1mol/L Na2CO3兩溶液敘述正確的是（　�。�
A．兩溶液中c（OH-）：①＞②B．兩溶液中陽離子數(shù)目：②是①的2倍
C．①溶液中：c（CO32-）＜c（H2CO3）D．②溶液中：c（HCO3-）＜c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關于硅及其化合物正確的是（　�。�
A．光導纖維的主要成分是硅
B．硅很活潑，在自然界中沒有游離態(tài)形式
C．硅酸鈉可用于木材防火
D．SiO2與燒堿和氫氟酸都能反應，是兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．實驗室中鈉應保存在煤油中，鈉著火應用沙子滅火，過氧化鈉可與CO2反應產生碳酸鈉和氧氣，所以過氧化鈉可作供氧劑．過氧化鈉與水反應，用一根帶火星的木條伸入試管中，木條復燃，說明有氧氣生成，向過氧化鈉與水反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，說明有氫氧化鈉生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知實驗室制取氫氣的反應Zn+H2S04═ZnS04+H2↑：
（1）上述反應的離子方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑．
（2）上述反應中氧化劑為H2S04，氧化產物為ZnS04（填化學式）
（3）用雙線橋或單線橋在上述反應中標明電子轉移的方向和數(shù)目或．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．化學學習活動小組學習了鐵銅化合物知識后，查閱資料，積極思考，提出了一系列問題，請予以解答：
（1）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料，工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3═2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
查閱資料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，請寫出該反應的離子方程式是CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-
（2）已知：Cu2O在酸溶液中發(fā)生歧化反應：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O
現(xiàn)將一定量混合物（Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe）溶解于過量稀鹽酸中，反應完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固體），此時溶液中一定含有的陽離子H+、Fe2+（用離子符號表示）；繼續(xù)往W中通入足量的氯氣，不斷攪拌，充分反應，溶液中哪些離子的物質的量一定有明顯變化Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-（用離子符號表示）；不通入氣體，改往W中加入過量鐵粉，過濾，調pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當消耗2mol I-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3+2I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體，是一種主要的氣態(tài)污染物．某化學興趣小組擬對SO2的化學性質和用途進行探究．
（1）根據(jù)SO2中S元素的化合價，預測并通過實驗驗證SO2的性質．探究過程實驗裝置如圖1所示（夾持儀器省略）．
①A中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．B中溶液可驗證SO2具有氧化性，若C中的是品紅溶液，設計該裝置的實驗目的是驗證SO2漂白的可逆性．
②在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，取A中溶液分成兩份，并設計了如下實驗：
方案一：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；
方案二：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
上述方案不合理的是方案一，原因是過量的SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（2）二氧化硫通常作為保護劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、改善風味和增酸的作用，但吸入過量的二氧化硫對人體有害．我國國家標準規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g/L．圖2為該小組對葡萄酒中的SO2進行收集與測量的裝置．
①儀器C的名稱是冷凝器．
②A中加入200.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應．
③除去B中過量的H2O2，然后用0.0600mol/LNaOH標準溶液進行滴定，
滴定至終點時，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為0.192g/L．該測定結果比實際值偏高，原因是鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)的HCl進入B中也會消耗NaOH
（3）該小組同學設想將SO2生產硫酸的反應設計成原電池（如圖3），并采用串聯(lián)方式來電解處理工業(yè)制硝酸尾氣中的NO，可制得副產品NH4NO3．已知：每個電池中通入SO2的體積均為33.6L（標準狀況），且反應完全．則電池中負極的電極反應式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+，電解池中陽極的電極反應式為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，理論上最多能生成的NH4NO3的物質的量為1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氨氣是重要化工產品之一．傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術的反應原理是：N2（g）+3H2（g）$?_{高溫、高壓}^{催化劑}$ 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一固定容積的密閉容器中反應，反應過程中各種物質的量變化如圖1所示，回答下列問題：

（1）計算反應在第一次平衡時的平衡常數(shù)K=0.15．（保留二位小數(shù)）
（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是正反應方向移動，采取的措施是移走生成物NH3．
（3）45min時刻改變的條件是降低溫度．
（4）產物NH3在5～10min、25～30min和45～50min時平均反應速率從大到小的排列次序為v1＞v2＞v3（平均反應速率分別以v1、v2、v3表示）．
（5）隨著條件的改變，達到三次平衡時H2的轉化率也發(fā)生了變化，如分別以α1、α2、α3表示，其中最小的是α3．
（6）請在圖2中用實線表示25～45、45～60min 兩階段化學平衡常數(shù)K的變化圖象．

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