Question

17．化學學習活動小組學習了鐵銅化合物知識后，查閱資料，積極思考，提出了一系列問題，請予以解答：
（1）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料，工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl
2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+Na₂CO₃═2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑
查閱資料可得，CuCl可以溶解在FeCl₃溶液中，請寫出該反應的離子方程式是CuCl+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺+Cl^-
（2）已知：Cu₂O在酸溶液中發(fā)生歧化反應：Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O
現(xiàn)將一定量混合物（Fe₂O₃、Cu₂O、CuCl、Fe）溶解于過量稀鹽酸中，反應完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固體），此時溶液中一定含有的陽離子H⁺、Fe²⁺（用離子符號表示）；繼續(xù)往W中通入足量的氯氣，不斷攪拌，充分反應，溶液中哪些離子的物質(zhì)的量一定有明顯變化Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-（用離子符號表示）；不通入氣體，改往W中加入過量鐵粉，過濾，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當消耗2mol I^-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應的離子方程式是2Fe²⁺+3H₂O₂+4I^-=2Fe（OH）₃+2I₂．

Answer 1

分析 （1）CuCl可以溶解在FeCl₃溶液中，發(fā)生氧化還原反應生成Cu²⁺和Fe²⁺；
（2）Fe₂O₃、Cu₂O、CuCl、Fe溶解于過量稀鹽酸中，發(fā)生CuCl+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺+Cl^-、Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，如有固體剩余，只能是還原性最弱的Cu，反應后溶液中存在H⁺、Fe²⁺等離子，通入氯氣，F(xiàn)e²⁺被氧化，以此解答．

解答 （1）CuCl可以溶解在FeCl₃溶液中，發(fā)生氧化還原反應生成Cu²⁺和Fe²⁺，反應的離子方程式為CuCl+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺+Cl^-，故答案為：CuCl+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺+Cl^-；
（2）Fe₂O₃、Cu₂O、CuCl、Fe溶解于過量稀鹽酸中，發(fā)生CuCl+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺+Cl^-、Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，如有固體剩余，只能是還原性最弱的Cu，反應后溶液中存在H⁺、Fe²⁺等離子，通入氯氣，F(xiàn)e²⁺被氧化，發(fā)生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，溶液中，F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-發(fā)生變化，不通入氣體，改往W中加入過量鐵粉，過濾，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當消耗2mol I^-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，通式亞鐵離子被氧化，該反應的離子方程式是2Fe²⁺+3H₂O₂+4I^-=2Fe（OH）₃+2I₂，
故答案為：H⁺、Fe²⁺；Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-；2Fe²⁺+3H₂O₂+4I^-=2Fe（OH）₃+2I₂．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，題目難度中等，判斷氧化物中氧原子的物質(zhì)的量是解題的關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用，試題側(cè)重考查學生的分析能力及化學計算能力．