現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+ B(g)2C(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時,A的轉(zhuǎn)化率變小;當(dāng)減小壓強(qiáng)時,混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,則:
(1)該反應(yīng)的△H     0(填“>”或“<”),且m    1(填“>”“=”“<”)。
(2)若加入B(假設(shè)容器的體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率  ,B的轉(zhuǎn)化率  。 (填“增大”“減小”或“不變”)
(3)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C(假設(shè)容器的體積不變)時混合物顏色          ,而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時,混合物顏色          (填“變深”“變淺”或“不變”)。
(4)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol C(g)使其分解,氣體A的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示。則0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(C)=                。

(1) <;=    (2)增大 減小    (3)變深 變淺    (4)0.1mol·L-1·min-1

解析試題分析:減小壓強(qiáng)是C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,確定左右化學(xué)計量數(shù)之和相等,m=1;加入C時平衡左移顏色加深,維持壓強(qiáng)不變,充入氦氣容器體積膨脹,氣體濃度減小顏色變淺。由圖像不難確定C的反應(yīng)速率。
考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)平衡的移動、化學(xué)反應(yīng)速率的計算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是硫——碘循環(huán),主要涉及下列反應(yīng):
I   SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI         
II   2HIH2+I2
III  2H2SO4 → 2SO2+O2+2H2O
(1)分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是_________  
a.反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行        b.反應(yīng)I中SO2還原性比HI強(qiáng)
c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O        d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2
(2)一定溫度下,向2L密閉容器中加入1molHI(g),發(fā)生反應(yīng)II,H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)= _________ 。該溫度下,反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________________。相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則_________是原來的2倍。
a.平衡常數(shù)                    b.HI的平衡濃度 
c.達(dá)到平衡的時間             d.平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)
(3)SO2在一定條件下可氧化生成SO3,其主反應(yīng)為:2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) + Q,若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同,則下列關(guān)系圖正確的是_________ (填序號)
 
實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)使用的條件是:常壓、____________________________________選擇該條件的原因是__________________。
(4)實(shí)際生產(chǎn)用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽,F(xiàn)取a克該銨鹽,若將其中的SO2全部反應(yīng)出來,應(yīng)加入18.4 mol/L的硫酸溶液的體積范圍為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知2NO2(g)N2O4(g) ΔH= -52.7kJ·mol-1,某課外活動小組為了探究溫度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響,做了如下兩組實(shí)驗(yàn): 
Ⅰ.該小組的同學(xué)取了兩個燒瓶A和B,分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體,中間用夾子夾緊, 并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中(如圖所示),然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體。請回答下列有關(guān)問題

(1)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:_____________________________ 
(2)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,升高溫度,該化學(xué)平衡向___________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動,反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率將_______________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 
Ⅱ.在三支容積均為30mL針筒中分別抽入10mLNO2氣體,將針筒前端封閉。實(shí)驗(yàn)過程中第一支針筒不做任何操作,僅作為實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察時的參照對象。
(3)某同學(xué)將第二支針筒活塞迅速推至5mL處,此時氣體的顏色變深,一段時間后氣體顏色又變淺了。試解釋一段時間后氣體顏色又變淺的原因:________________________。
(4)某同學(xué)將第三支針筒活塞迅速拉至20mL處。
①該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是:__________________________
②在此過程中,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將______________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

溫度一定,在一個10L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。試根據(jù)圖中數(shù)據(jù),填寫下列空白:

(1)從開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為                        。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                
(3)保持溫度和體積不變,若n(X)=2mol,n(Y)="3" mol,n (Z)=1mol,該反應(yīng)向       (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在體積為2 L的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=Q,化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:

T/℃
700
800
850
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
回答下列問題:
(1)Q____0(填 “>”、“<”),升高溫度,化學(xué)平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。
(2)若某溫度下,平衡濃度符合下列關(guān)系:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此時的溫度為__________;在此溫度下,若該容器中含有1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O,則此時反應(yīng)所處的狀態(tài)為____________(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”),此溫度平衡時CO2的濃度為___________ mol·L-1;在此溫度下,若該容器中含有1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O達(dá)到平衡時CO2的濃度為___________ mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

研究NO2、、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
利用反應(yīng)6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12 H2O(g)可處理NO2。700℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO2和NH3, 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表

反應(yīng)時間/min
n(NO2)/mol
n(NH3)/ mol
0
1.20
1.60
2
0.90
 
4
 
0.40
(1)反應(yīng)在2min內(nèi)的平均速率為v(NH3)=              ,4min該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為            ,NO2的轉(zhuǎn)化率為            
(2)700℃ ,將NO2與NH3以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
a.體系壓強(qiáng)保持不變
b.混合氣體顏色保持不變
c.體系密度保持不變
d.每消耗1 mol NO2的同時生成2 mol H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H =" a" kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強(qiáng)/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度/mol·L-1
2.4×10-3
3.4×10-3
4.8×10-3
6.8×10-3
9.4×10-3
 
①取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個100L的密閉真空容器中,在25.0 ℃達(dá)到分解平衡。則反應(yīng)    熱(填“吸”或“放”)        kJ/mol(用含a字母表示)。若將溫度降到15.0 ℃,再次達(dá)平衡后氨基甲酸銨固體改變        g
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計算25.0 ℃時的分解平衡常數(shù):                                    

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某溫度下,在體積為5L的容器中,A、B、C三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時間變化的關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________,2s內(nèi)用A的濃度變化和用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為_________、_________。

A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系圖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1。某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖所示(實(shí)線)。圖中數(shù)據(jù)a(1,6)代表的意思是:在l min時H2的物質(zhì)的量是6mol。

①下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是__________,最小的是______________。

A.0~1minB.1~3minC.3~8minD.8~11min
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示,曲線Ⅰ對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改變的條件是________,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)改變的條件是_________。
(2)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時,等量的CO2和H2O(g)在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示。在0~30 h內(nèi),CH4的平均生成速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)和v(Ⅲ)從大到小的順序?yàn)?u>                  。反應(yīng)開始后的12小時內(nèi),在第___________種催化劑的作用下,收集的CH4最多。

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同步練習(xí)冊答案