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某溫度下，在體積為5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三種物質物質的量隨著時間變化的關系如圖所示，則該反應的化學方程式為_________，2ｓ內用Ａ的濃度變化和用Ｂ的濃度變化表示的平均反應速率分別為_________、_________。

A、B、C三種物質的物質的量隨時間變化的關系圖

2Ａ3Ｂ＋Ｃ；0．08ｍｏｌ／（Ｌ·s）；0．12ｍｏｌ／（Ｌ·s）。

解析試題分析：這類題目是討論同一時間段內各物質的變化量的比例關系，且要注意物質的量減少的為反應物，物質的量增多的為生成物。又因物質的量都不變時，反應物、生成物共存，故方程式要用“”表示。
考點：該題考查化學反應速率和化學方程的關系。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Ⅰ.在體積恒定的密閉容器中，充入2mol CO2和5mol H2，一定條件下發(fā)生反應： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H =" -49.0" kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

（1）從反應開始到第10min，H2的轉化率為           ，在          該條件下，反應的平衡常數K=         ，如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c(CO2)=1.00mol/L，c(H2)=0.40mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L，則平衡            （選填序號）。
a．向正向移動     b．向逆向移動
c．不移動         d．無法確定平衡移動方向
（2）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是              （選填序號）。
a．升高溫度                   b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H2O(g)從體系中分離       d．再充入l mol CH3OH(g)
II．熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年�，F有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1:1）直接作燃料，其工作原理如圖所示。請回答下列問題：

（1）A電極的電極反應方程式為             。
（2）常溫下，用石墨作電極，以此電源電解一定量的CuSO4 溶液。當兩極產生的氣體體積相同時停止通電，若電解后溶液的體積為2L，溶液的pH=1（不考慮水解產生的H+），則陽極產生的氣體的物質的量是          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現有反應：mA(g)+ B(g)2C(g)，達到平衡后，當升高溫度時，A的轉化率變小；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數不變，則:
（1）該反應的△H     0（填“>”或“<”），且m    1(填“＞”“=”“＜”)。
（2）若加入B(假設容器的體積不變)，則A的轉化率  ，B的轉化率  。 (填“增大”“減小”或“不變”)
（3）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(假設容器的體積不變)時混合物顏色          ，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色          (填“變深”“變淺”或“不變”)。
（4）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol C(g)使其分解，氣體A的物質的量隨時間的變化如下圖所示。則0~2 min內的平均反應速率υ(C)=                。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現有反應：mA(g)＋nB(g) pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：
(1)該反應的逆反應為________熱反應，且m＋n______p (填“＞”、“＝”或“＜”) 。
(2)減壓時，A的質量分數__________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)
(3)若容積不變加入B，則A的轉化率__________，B的轉化率__________。
(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將__________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量__________。
(6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色__________；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色         。(填“變深”、“變淺”或“不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下列圖象在t1時所對應的反應條件改變可能為：

（1）升高溫度                ，（2）使用催化劑                 ，
（3）增大反應物濃度            ，（4）減少生成物濃度         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中速率變化。在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數據累計值如下：

時間（min）
1
2
3
4
5
氫氣體積（mL）
50
120
232
290
310
 
（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min時間段中，反應速率最大的時間段是              ，
原因為                                             ；反應速率最小的時間段是           ，
原因為                                                                               。（2）在2～3min時間段內，用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為   。
（3）為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A .蒸餾水  B .Na2SO4溶液  C. NaNO3溶液  D. CuSO4溶液  E. Na2CO3 溶液, 你認為可行的是            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有兩個密閉容器A和B，A容器中有一個移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等量的體積比為2:l的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等(如圖所示)，在保持400℃的溫度下使之發(fā)生如下反應：2SO2+O22SO3。填寫下列空白：

(1)SO2的轉化率α(A)     α(B)。(填“＜”、“＞”或“=”)
(2)達到(1)所述平衡時，若向兩容器中通入少量的氬氣，A容器化學平衡        移動。(填“正向”、“逆向”或“不”)
(3)達到(1)平衡后，向容器中充入等量的原反應氣體，再次達到平衡后，B容器中SO3在混合氣體中的體積分數      。(填“增大”、“減小”或“不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

中國尿素合成塔(尿塔)使用壽命僅為歐美國家的1/4。為此北京鋼鐵研究 院對四川瀘天化尿塔腐蝕過程進行研究，得出下列腐蝕機理：

(1)H2S來自合成尿素的天然氣。在380 K、體積為2 L的密閉容器中，存在如下反應：H2(g)＋S(s)H2S(g)  △H=＋21．6kJ·mol－1。反應達到平衡時H2、S、H2S的物質的量均為3 mol，則380 K時該反應的化學平衡常數為______；下列對該反應分析正確的是______(填字母序號)。

(2)在反應I中發(fā)生的化學反應為______。
(3)研究發(fā)現反應II是分別以Fe、FeS為電極，以水膜為電解質溶液的電化學腐蝕，其 負
極為______；
已知：Fe(s)＋S(s)=FeS(s) △H1=－2．5akJ·mol－1 
S(s)＋O2(g)=SO2(g)  △H2=－5akJ·mol－1
4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) △H3=－6akJ·mol－1
則反應II的熱化學方程式為_____                                         
(4)已知H2S2O3的K1=2．2×10-1、K2=2．8×10-2。Na2S2O3水溶液呈______性，該溶液中電荷守恒式為_____                                                       ；反應IY的反應類型為______         ；該反應______(填“能”或“不能”） 說明FeS溶解性強于FeS2O3
(5)瀘天化尿塔的最終腐蝕產物為______；為了有效防腐，北鋼建議瀘天化在生產中用 CuSO4溶液“脫硫(H2S)”，其中涉及的離子方程式為
__________________                                                   

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鉛及其化合物工業(yè)生產及日常生活具有非常廣泛的用途。
（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關反應的熱化學方程式如下:
2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH=" a" kJ/mol
PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)  ΔH=" b" kJ·mol-1
PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH=" c" kJ·mol-1
反應3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s) ΔH="kJ" ·mol-1(用含a,b ,c的代數式表示)。
（2）還原法煉鉛，包含反應PbO(s)+CO(g) Pb(s) + CO2(g) ΔH，該反應的平衡常數的對數值與溫度的關系如下表

溫度
300
727
1227
lgK
6.17
2.87
1.24
 
①該還原反應的△H0(選填:“>”“<”“=”)。
②當IgK=1且起始時只通入CO(PbO足量)，達平衡時，混合氣體中CO的體積分數為            。
（3）引爆導彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池，其裝置如圖所示，該電池正極的電極反應式為               。

（4）PbI2:可用于人工降雨。取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+(發(fā)生:2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-)，用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中(如圖)。加入酚酞指示劑，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL�？捎嬎愠鰐℃時PbI2 Ksp為               。

（5）鉛易造成環(huán)境污染，水溶液中的鉛存在形態(tài)主要有6種，它們與pH關系如圖所示，含鉛廢水用活性炭進行處理，鉛的去除率與pH關系如圖所示。


①常溫下，pH=6→7時，鉛形態(tài)間轉化的離子方程式為                                。
②用活性炭處理，鉛的去除率較高時，鉛主要應該處于        (填鉛的一種形態(tài)的化學式)形態(tài)。

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