某溫度下,在體積為5L的容器中,A、B、C三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時間變化的關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________,2s內(nèi)用A的濃度變化和用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為_________、_________。
A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系圖
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
Ⅰ.在體積恒定的密閉容器中,充入2mol CO2和5mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng): CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H =" -49.0" kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示:
(1)從反應(yīng)開始到第10min,H2的轉(zhuǎn)化率為 ,在 該條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ,如果在某一時刻保持溫度不變,只改變濃度,使c(CO2)=1.00mol/L,c(H2)=0.40mol/L,c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L,則平衡 (選填序號)。
a.向正向移動 b.向逆向移動
c.不移動 d.無法確定平衡移動方向
(2)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 (選填序號)。
a.升高溫度 b.充入He(g),使體系壓強增大
c.將H2O(g)從體系中分離 d.再充入l mol CH3OH(g)
II.熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS),發(fā)明于1889年,F(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電池,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì),操作溫度為650℃,在此溫度下以鎳為催化劑,以煤氣(CO、H2的體積比為1:1)直接作燃料,其工作原理如圖所示。請回答下列問題:
(1)A電極的電極反應(yīng)方程式為 。
(2)常溫下,用石墨作電極,以此電源電解一定量的CuSO4 溶液。當(dāng)兩極產(chǎn)生的氣體體積相同時停止通電,若電解后溶液的體積為2L,溶液的pH=1(不考慮水解產(chǎn)生的H+),則陽極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+ B(g)2C(g),達到平衡后,當(dāng)升高溫度時,A的轉(zhuǎn)化率變小;當(dāng)減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)不變,則:
(1)該反應(yīng)的△H 0(填“>”或“<”),且m 1(填“>”“=”“<”)。
(2)若加入B(假設(shè)容器的體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率 ,B的轉(zhuǎn)化率 。 (填“增大”“減小”或“不變”)
(3)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C(假設(shè)容器的體積不變)時混合物顏色 ,而維持容器內(nèi)壓強不變,充入氖氣時,混合物顏色 (填“變深”“變淺”或“不變”)。
(4)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol C(g)使其分解,氣體A的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示。則0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(C)= 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g),達到平衡后,當(dāng)升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小,則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________熱反應(yīng),且m+n______p (填“>”、“=”或“<”) 。
(2)減壓時,A的質(zhì)量分數(shù)__________。(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)
(3)若容積不變加入B,則A的轉(zhuǎn)化率__________,B的轉(zhuǎn)化率__________。
(4)若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比將__________。
(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量__________。
(6)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C(體積不變)時混合物顏色__________;而維持容器內(nèi)壓強不變,充入氖氣時,混合物顏色 。(填“變深”、“變淺”或“不變”)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下列圖象在t1時所對應(yīng)的反應(yīng)條件改變可能為:
(1)升高溫度 ,(2)使用催化劑 ,
(3)增大反應(yīng)物濃度 ,(4)減少生成物濃度 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中速率變化。在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下:
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
有兩個密閉容器A和B,A容器中有一個移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等量的體積比為2:l的SO2和O2的混合氣體,并使A和B容積相等(如圖所示),在保持400℃的溫度下使之發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3。填寫下列空白:
(1)SO2的轉(zhuǎn)化率α(A) α(B)。(填“<”、“>”或“=”)
(2)達到(1)所述平衡時,若向兩容器中通入少量的氬氣,A容器化學(xué)平衡 移動。(填“正向”、“逆向”或“不”)
(3)達到(1)平衡后,向容器中充入等量的原反應(yīng)氣體,再次達到平衡后,B容器中SO3在混合氣體中的體積分數(shù) 。(填“增大”、“減小”或“不變”)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
中國尿素合成塔(尿塔)使用壽命僅為歐美國家的1/4。為此北京鋼鐵研究 院對四川瀘天化尿塔腐蝕過程進行研究,得出下列腐蝕機理:
(1)H2S來自合成尿素的天然氣。在380 K、體積為2 L的密閉容器中,存在如下反應(yīng):H2(g)+S(s)H2S(g) △H=+21.6kJ·mol-1。反應(yīng)達到平衡時H2、S、H2S的物質(zhì)的量均為3 mol,則380 K時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為______;下列對該反應(yīng)分析正確的是______(填字母序號)。
(2)在反應(yīng)I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為______。
(3)研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)II是分別以Fe、FeS為電極,以水膜為電解質(zhì)溶液的電化學(xué)腐蝕,其 負
極為______;
已知:Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H1=-2.5akJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2=-5akJ·mol-1
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H3=-6akJ·mol-1
則反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為_____
(4)已知H2S2O3的K1=2.2×10-1、K2=2.8×10-2。Na2S2O3水溶液呈______性,該溶液中電荷守恒式為_____ ;反應(yīng)IY的反應(yīng)類型為______ ;該反應(yīng)______(填“能”或“不能”) 說明FeS溶解性強于FeS2O3
(5)瀘天化尿塔的最終腐蝕產(chǎn)物為______;為了有效防腐,北鋼建議瀘天化在生產(chǎn)中用 CuSO4溶液“脫硫(H2S)”,其中涉及的離子方程式為
__________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
鉛及其化合物工業(yè)生產(chǎn)及日常生活具有非常廣泛的用途。
(1)瓦紐科夫法熔煉鉛,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH=" a" kJ/mol
PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) ΔH=" b" kJ·mol-1
PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH=" c" kJ·mol-1
反應(yīng)3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s) ΔH="kJ" ·mol-1(用含a,b ,c的代數(shù)式表示)。
(2)還原法煉鉛,包含反應(yīng)PbO(s)+CO(g) Pb(s) + CO2(g) ΔH,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表
溫度 | 300 | 727 | 1227 |
lgK | 6.17 | 2.87 | 1.24 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com