Question

下列敘述中，正確的是（　�。�

• A、在AgBr飽和溶液中加入AgNO₃溶液，達到平衡時，溶液中Br^-濃度降低
• B、常溫下，某溶液中由水電離出的c（OH^-）=1×10^-10mol/L，該溶液一定呈酸性
• C、FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液加熱蒸干，灼燒都得到Fe₂O₃
• D、向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳，可以析出純堿晶體

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),溶解度、飽和溶液的概念,水的電離,鹽類水解的原理

專題：

分析：A、存在沉淀溶解平衡：AgBr（s）?Ag⁺（aq）+Br^-（aq），加入AgNO₃溶液后，根據(jù)平衡移動分析；
B、常溫下，某溶液中由水電離出的c（OH^-）=1×10^-10mol/L，該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；
C、FeCl₃溶液加熱蒸干得到水解產(chǎn)物氫氧化鐵、灼燒得到氧化鐵，F(xiàn)e₂（SO₄）₃溶液中硫酸鐵水解生成硫酸和氫氧化鐵，硫酸不揮發(fā)，加熱蒸干水被蒸發(fā)得到硫酸鐵；
D、向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳，可以析出碳酸氫鈉晶體．

解答： 解：A、在AgBr飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgBr（s）?Ag⁺（aq）+Br^-（aq），加入AgNO₃溶液后，c（Ag⁺）增大，平衡逆移，所以Br^-濃度降低，故A正確；
B、常溫下，某溶液中由水電離出的c（OH^-）=1×10^-10mol/L，水電離出的c（H⁺）=1×10^-10mol/L或1×10^-4mol，該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，故B錯誤；
C、FeCl₃溶液中氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，HCl揮發(fā)，加熱蒸干得到水解產(chǎn)物氫氧化鐵、灼燒得到氧化鐵，F(xiàn)e₂（SO₄）₃溶液中硫酸鐵水解生成硫酸和氫氧化鐵，硫酸不揮發(fā)，加熱蒸干水被蒸發(fā)得到硫酸鐵、灼燒得到硫酸鐵，故C錯誤；
D、向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳，可以析出碳酸氫鈉晶體，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查電解原理、水的電離與溶液酸堿性、鹽類水解應(yīng)用、沉淀溶解平衡等，難度中等，C選項注意硫酸不揮發(fā)，蒸干得到硫酸鐵．