【題目】已知某些共價鍵的鍵能如下表所示，火箭燃料肼（N2H4）的燃燒的熱化學方程式是：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣5 akJmol﹣1則O﹣H的鍵能為（ ）

共價健

N﹣N

N﹣H

O=O

N≡N

鍵能kJmol﹣1

3a

2.5a

4a

8a


A.2a kJmol﹣1
B.2.5a kJmol﹣1
C.3a kJmol﹣1
D.3.5a kJmol﹣1

【答案】D
【解析】解：△H=反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵能=3a+2.5a×4+4a﹣8a﹣氧氫鍵的鍵能×4=﹣5 a，解之得氧氫鍵的鍵能=3.5a，故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只給出下列甲中和乙中對應的量，不能組成一個求物質(zhì)的量濃度公式的是

序號

①

②

③

④

⑤

甲

物質(zhì)微粒數(shù)

標準狀況下

氣體摩爾體積

溶質(zhì)Na2SO4的質(zhì)量

溶質(zhì)KCl的

質(zhì)量分數(shù)

非標準狀況

下物質(zhì)的質(zhì)量

乙

阿伏加德羅常數(shù)

標準狀況下

氣體密度

溶液的體積

溶液的密度

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ③④ D. ③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是

A. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目為NA

B. 17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目為0.5NA

C. 標準狀況下，H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA

D. 56g鐵與足量氯氣反應，氯氣共得到3NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應為：ClO－ + H2O + 2e－ = Cl－ + 2OH－，關于該電池的敘述正確的是

A．該電池中鎂為負極，發(fā)生還原反應

B．電池工作時，OH－向正極移動

C．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小

D．該電池的總反應為：Mg + ClO－ + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物H（結構簡式為）是合成高分子化合物M的單體，H可以通過有機物A（分子式為C7H8O）和丙酮為原料來進行合成，其合成路線如下：

已知：①

②

請回答下列問題：

（1）A的化學名稱為_______________，G中所含官能團的名稱是________________________；①和②的反應類型分別是______________、__________________。

（2）檢驗有機物A 中官能團的方法為__________________________________。

（3）高分子化合物M 的結構簡式為__________________。

（4）反應③的化學反應方程式為__________________________________。

（5）有機物C 有多種同分異構體，其中屬于芳香羧酸類的同分異構體有___________種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與環(huán)境密切相關，下列有關說法錯誤的是:

A. CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成

B. 對酸性物質(zhì)的排放加以控制，開發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施

C. NO2、NO含氮氧化物是光化學煙霧的主要污染物

D. 大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米二氧化鋯(ZrO2)是制備特種陶瓷(china)最重要的原料之一。由鋯英石(主要成分為ZrSiO4)制備二氧化鋯的工藝流程如圖所示：

（1）寫出“堿熔”時主要反應的化學方程式__________________________________。

（2）“水洗”所產(chǎn)生的“廢液”主要成分為NaOH 和__________（填化學式），試寫此成分的一種用途________________________________。

（3）寫出“酸分解”生成ZrO2+反應的離子方程式__________________________________。

（4）根據(jù)圖（1）分析ZrO2+濃度對ZrO2粒徑的影響_____________________________________。

（5）ZrO2+溶液中常含有Fe3+（濃度為0.03mol·L-l），一般用草酸絡合處理凈化。若未凈化處理直接加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，能否使ZrO2+完全轉化為純凈的ZrO(OH)2沉淀，試通過計算說明。已知ZrO2+完全沉淀時濃度為1.0×10 -5 mol·L-l ，ZrO(OH)2、Fe(OH)3的Ksp分別為4.0×10-26、8.0×10-38， ≈3.16。__________________________________________________。

（6）ZrO(OH)2煅燒制取納米ZrO2時，升溫速率與重量百分率之間的關系如圖（2）所示。

煅燒時最佳升溫速率為________________，理由是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用H2S廢氣制取H2的方法有利于環(huán)保。

(l) H2S的電子式是____，H2S溶液中H2S、HS-，S2-的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示，H2S的電離平衡常數(shù)ka1= ___________

(2)利用H2S廢氣制取H2的方法有多種。

①熱化學硫碘循環(huán)法 已知循環(huán)反應如下：

H2S（g）+ H2SO4（aq）═S(s)+ SO2（g）+2 H2O（l）△H1=61 kJ/mol

SO2（g）+I2（g）+2 H2O（l）=2HI（aq）+ H2SO4（aq）△H2=-151 kJ/mol

2HI（aq）= H2(g)+ I2（g）△H3=110kJ/mol

寫出硫化氫氣體分解為氫氣和固體硫的熱化學方程式_____。

②高溫熱分解法

已知：H2S (g) =H2(g)+l/2S2（g）

在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為cmol/L，測定H2S的轉化率，H2S的平衡轉化率與溫度關系如圖所示。據(jù)圖可知：溫度升高平衡常數(shù)K_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。若985℃時平衡常數(shù)K=0.04，則起始濃度c= ______mol/L 。

③電化學法 該法制氫過程的示意圖如上圖。循環(huán)利用的物質(zhì)是____。反應池中化學反應方程式為______。電解池陽極電極反應式為____ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 反應的速率影響因素，設計了以下實驗，下列說法正確的是

錐形瓶

0.1molLNa2S2O3 溶液/mL

蒸餾水

0.2mol/L H2SO4 溶液

反應溫度

渾濁出現(xiàn)時間/s

備注

1

10

0

10

20℃

10

2

10

5

5

20℃

16

3

10

0

10

50℃

5

第10 秒開始渾濁不再增多

4

10

6

4

50℃

8

A. 該反應也可通過測SO2的體積變化來表示化學反應速率的快慢

B. 3號瓶用Na2S2O3 來表示速率為0．0lmol/(Ls)

C. 由2號瓶和3號瓶實驗結果可得溫度越高反應速率越快

D. 由1號瓶和4號瓶實驗結果可得溫度越高反應速率越快

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