Question

20．（1）等質量的CO和SO₂分別裝入同溫同體積的容器，所含分子數(shù)之比16：7，所含氧原子之比8：7，密度之比1：1，壓強之比16：7．
（2）將標準狀況下224L的HCl溶于1000g水配成密度為1.23g/cm³溶液，所得溶液的物質的量濃度為9   mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）等質量的CO和SO₂兩種氣體的物質的量之比與摩爾質量成反比．根據N=n_A計算分子數(shù)目之比，結合分子式計算氧原子數(shù)目之比，根據$ρ=\frac{m}{V}$，壓強之比等于物質的量之比，由此分析解答；
（2）n（HCl）=$\frac{224L}{22.4L/mol}$=10mol，m（HCl）=36.5g/mol×10mol=365g，溶液的質量分數(shù)=$\frac{365g}{365g+1000g}$=26.7%，溶液的物質的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$．

解答 解：（1）質量的CO和SO₂兩種氣體的物質的量之比與摩爾質量成反比，所以兩者的物質的量之比為：64：28=16：7，所以分數(shù)之比為：16：7；所含氧原子之比16：7×2=8：7；根據$ρ=\frac{m}{V}$，質量和體積相同，所以密度之比為：1：1，壓強之比等于物質的量之比，即之比為：16：7，
故答案為：16：7； 8：7；1：1； 16：7；
 （2）n（HCl）=$\frac{224L}{22.4L/mol}$=10mol，m（HCl）=36.5g/mol×10mol=365g，溶液的質量分數(shù)=$\frac{365g}{365g+1000g}$=26.7%，溶液的物質的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.23×26.7%}{36.5}$mol/L=9mol/L，故答案為：9mol/L．

點評 本題考查物質的量濃度計算，為高頻考點，明確物質的量濃度、密度與質量分數(shù)的關系是解本題關鍵，側重考查學生分析計算能力，注意各個物理量之間的關系，題目難度不大．