已知N2+3H22NH3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是  (      )

A、N2的能量一定高于NH3    B、H2的能量一定高于NH3

C、N2和H2的總能量一定高于NH3的總能量

D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）已知N2＋3H22NH3，根據(jù)下圖判斷：

A是_____________的物質(zhì)的量濃度變化情況。反應(yīng)開始時，C(N2)=_____________ ；2min時C(NH3)=_____________________，

0－2min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________________。

(2)一定條件下，可逆反應(yīng)A2＋B22C達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，經(jīng)測得平衡時C（A2）= 0.5mol／L，C（B2）=0.1mol/L C（C）= 1.6 mol/L。若A2、B2、C的起始濃度分別以a mol/L、b mol/L、cmol/L表示，請回答：

①a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是______________。

②a的取值范圍是________，說明理由___________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年安徽省合肥一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）已知N2＋3H22NH3，根據(jù)下圖判斷：

A是_____________的物質(zhì)的量濃度變化情況。反應(yīng)開始時，C(N2)="_____________" ；2min時C(NH3)=_____________________，
0－2min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= ___________________。
(2)一定條件下，可逆反應(yīng)A2＋B22C達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，經(jīng)測得平衡時C（A2）= 0.5mol／L，C（B2）="0.1mol/L" C（C）=" 1.6" mol/L。若A2、B2、C的起始濃度分別以a mol/L、b mol/L、cmol/L表示，請回答：
①a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是______________。
②a的取值范圍是________，說明理由___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆安徽省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）已知N2＋3H22NH3，根據(jù)下圖判斷：

A是_____________的物質(zhì)的量濃度變化情況。反應(yīng)開始時，C(N2)=_____________ ；2min時C(NH3)=_____________________，

0－2min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= ___________________。

(2)一定條件下，可逆反應(yīng)A2＋B22C達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，經(jīng)測得平衡時C（A2）= 0.5mol／L，C（B2）=0.1mol/L C（C）= 1.6 mol/L。若A2、B2、C的起始濃度分別以a mol/L、b mol/L、cmol/L表示，請回答：

①a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是______________。

②a的取值范圍是________，說明理由___________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知 N2+3H22NH3  △H<0,若將此反應(yīng)設(shè)計成燃料電池，鹽酸為電解質(zhì)溶液，下列說法錯誤的是（    ）

A：燃料電池正極充入N2                B：電池的負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-=2H+

C：電池的正極反應(yīng)為 N2+6e-+6H+==2NH3  D：電池工作時正極發(fā)生還原反應(yīng)

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