已知 N2+3H22NH3  △H<0,若將此反應設計成燃料電池，鹽酸為電解質(zhì)溶液，下列說法錯誤的是（    ）

A：燃料電池正極充入N2                B：電池的負極反應為H2-2e-=2H+

C：電池的正極反應為 N2+6e-+6H+==2NH3  D：電池工作時正極發(fā)生還原反應

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256KJ的熱量．
（1）液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水反應的熱化學方程式為
N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-640kJ/mol
N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-640kJ/mol
．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol．則8g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是
204
204
kJ．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是
產(chǎn)物是氮氣和水，無污染
產(chǎn)物是氮氣和水，無污染
．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
則肼與NO2完全反應生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l），△H=-1311.7 kJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l），△H=-1311.7 kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2mol N2和8mol H2達到平衡時生成1mol NH3．現(xiàn)在相同條件下的同一容器中充入xmol N2，ymol H2和2mol NH3，達到平衡時，NH3的質(zhì)量分數(shù)與原來相同，且放出熱量46.2kJ．則x、y的值為（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防中占有極為重要的位置，下面的流程圖是硝酸銨的工業(yè)生產(chǎn)工藝過程．

根據(jù)圖回答下列問題：（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol．請回答：①在500℃、1.01×105 kPa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反應后，放出的熱量小于92.4 kJ，理由：②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有．A．降低壓強B．最適合催化劑活性的適當高溫C．增大壓強D．及時移出氨E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣（2）氨催化氧化的化學方程式為4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0．
該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
c4(NO)?c6(H2O)
c4(NH3)?c5(O2)
c4(NO)?c6(H2O)
c4(NH3)?c5(O2)
，當溫度升高時，K值
減小
減小
（填“增大”“減小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在火箭推進器中以肼（N2H4）作為燃料，可以選O2或NO2作為氧化劑，如果以氧氣作為氧化劑，其化學反應與能量關(guān)系如下，請寫出該反應的熱化學方程式．
 

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（2）已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol 請寫出用NO2做氧化劑時的熱化學方程式（產(chǎn)物為N2和H2O）
 
，通過上述數(shù)據(jù)可知，在O2、NO2兩者間，火箭發(fā)射通常用
 
做氧化劑，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．若合成氨廠，將此反應的工藝條件定為：①反應溫度：300℃；②反應壓強：300atm；③使用鐵系催化劑．其中不是從有利于提高NH3平衡濃度來考慮的是（　　）
A、①②B、①③C、②③D、①②③

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