【題目】完成下列各小題。

(1)鐵是自然界分布最廣的金屬元素之一,在地殼中的質(zhì)量約占5%左右。鐵礦石的種類很多,重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等

①寫出赤鐵礦主要成分的化學(xué)式___________________;

②紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)有一種產(chǎn)物是可燃性氣體,則其化學(xué)反應(yīng)方程式為_______

(2)寫出除去下列氣體中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的氣體為雜質(zhì))所用的試劑,并寫出除雜的化學(xué)方程式

CO2 (HCl) ______________;化學(xué)方程式:_________________。

(3)1774年,瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦的過程中,制備出了一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體。舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。寫出實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式__________________

【答案】 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 飽和NaHCO3溶液 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 +2H2O +Cl2

【解析】(1)赤鐵礦的主要成分為氧化鐵;鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣

(2)根據(jù)除雜的原則可知,應(yīng)該選擇一種能夠與氯化氫反應(yīng),而不能與二氧化碳反應(yīng)的物質(zhì)分析;

(3)實驗室是通過加熱二氧化錳和濃鹽酸的混合物制備氯氣的。

(1)①赤鐵礦的主要成分為氧化鐵,故答案為:Fe2O3

②紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng),生成氣體為氫氣,還生成四氧化三鐵,反應(yīng)為3Fe+4H2O()Fe3O4+4H2,故答案為:3Fe+4H2O()Fe3O4+4H2;

(2)除去CO2 (HCl)應(yīng)該選用飽和的碳酸氫鈉溶液,發(fā)生的化學(xué)方程式為NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,故答案為:飽和NaHCO3溶液;NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑;

(3) 實驗室通過加熱二氧化錳和濃鹽酸的混合物制備氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2 + 4HCl() MnCl2 +2H2O +Cl2,故答案為:MnO2 + 4HCl() MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是

編組

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

氯化鈉

氯氣

B

硫酸

碳酸鈣

四氯化碳

C

氯化銀

HD

蔗糖

D

氫氧化鋇

次氯酸

乙醇

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的MgSO4溶液時,下列情況可能導(dǎo)致實際濃度偏高的是(

A.稱量時部分MgSO4吸收了水蒸氣

B.定容時俯視容量瓶上的刻度線

C.洗滌后的容量瓶中有少量水珠

D.溶解過程中有少量的溶液濺出燒杯外

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型不正確的一組是(

選 項

A

B

C

D

物 質(zhì)

Na2O2

H2O

HCl

NaCl

所含化學(xué)鍵類型

離子鍵、共價鍵

共價鍵

離子鍵

離子鍵

所屬化合物類型

離子化合物

共價化合物

離子化合物

離子化合物


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點,可用于電動汽車。電池反應(yīng)為:FePO4+LiLiFePO4,電池的正極材料是LiFePO4,負極材料是石墨和鋰,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是( )

A. 放電時電池正極反應(yīng)為:FePO4+Li++e-=LiFePO4

B. 放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動

C. 充電過程中,電池正極材料的質(zhì)量增加

D. 可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳和硫的化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用非常廣泛。

(1)用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。涉及的部分反應(yīng)如下:

2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)  ΔH1=+8.0 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)  ΔH2=-566.0 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)  ΔH3=-483.6kJ·mol-1

則2H2(g)+SO2(g)S(g)+2H2O(g)  ΔH4=__________。

(2)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)△H。在0.1MPa時,按n(CO2):n(H2)=1:3投料,如圖所示不同溫度(T)下,平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系。

①該反應(yīng)為____反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

②曲線c表示的物質(zhì)為____________

③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是________【要求答2條】。

④恒溫恒容下,能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是_______(填序號);

A.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化

B.混合氣體的密度不發(fā)生變化

C.n(CO2):n(H2):n(C2H4):n(H2O)=2:6:1:4

D.單位時間內(nèi)生成6molH2,同時生成4 molH2O

(3)欲用1 L Na2CO3溶液將6.99gBaSO4固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3,則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________________。(忽略溶液體積的變化)[已知:常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-11,Ksp(BaCO3)=1×10-10]。

(4)在25℃時,將a mol·L-1的氨水溶液與0.02 mol·L-1HCl溶液等體積混合后溶液液呈中性,則氨水的電離平衡常數(shù)Kb=______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下是以空氣、海水中的物質(zhì)為原料制取純堿的工業(yè)流程

已知粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 除去粗鹽中的雜質(zhì)離子可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

B. 甲、丙分別為N2、CO2

C. 分離得到丁和NH4Cl溶液的操作是過濾

D. 上述流程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化有涉及置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 1L0.5mol/L碳酸鈉溶液中含有的CO32-離子數(shù)為0.5NA

B. 5.6gFe與稀硝酸完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.2NA

C. 3.2g甲醇中的羥基所含電子數(shù)為NA

D. 密閉容器中1molN2與3molH2充分反應(yīng),產(chǎn)物分子數(shù)為2NA

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