精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
18．阿司匹林是用苯酚等原料合成的，而苯酚是用一氯取代物氯苯為原料制造的．其反應的方程式如下：+NaOH→+NaCl，該反應的反應類型屬于（　�。�
A．加成反應B．取代反應C．氧化還原反應D．置換反應

分析 根據取代反應的定義“有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應”進行判斷．

解答 解：氯苯與氫氧化鈉反應生成苯酚和氯化鈉，是兩者相互交換-Cl原子與-OH形成的，屬于取代反應，故選B．

點評 本題考查了取代反應、加成反應、消去反應和氧化反應的判斷，難度不大，正確理解概念是解本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質屬于電解質的是（　�。�
A．氧氣B．氯化氫C．二氧化硫D．銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．25℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．飽和純堿（Na2CO3）溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.10mol/L醋酸鈉溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D．等體積，pH=3的鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉的物質的量相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，它們原子的最外層電子數之和為16，A與D同主族，B+與A2-具有相同的電子層結構，C原子的最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半，則下列敘述正確的是（　�。�
A．B2A2和B2A中陰陽離子的個數比相同
B．原子半徑的大小順序：r（D）＞r（C）＞r（B）＞r（A）
C．D的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比A的強
D．元素C的單質是一種高硬度、高熔點的金屬

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數．
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
右圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是（　�。�
A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-
C．圖象中a、c兩點處的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D．圖象中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物．

回答下列問題：
（1）通常狀況下，Z的單質是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解溶液丙的方法制備該單質，制備反應的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-；
（2）①甲的化學式是AlCl3，乙的化學式可能是Na2S；
②若將溶液甲與溶液乙混合，產生白色沉淀，則該反應的離子方程式是2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．甲醇是一種重要的化工原料．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．
（2）甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應用前景．其反應為：
CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2（g）△H=-72.0kJ/mol
①該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}$．
②下列措施中能使平衡時$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$減小的是（雙選）CD．
A．加入催化劑                   B．恒容充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2（g）從體系中分離          D．恒容再充入1molH2O（g）
（3）甲醇可以氧化成甲酸，在常溫下用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液過程中，當混合液的pH=7時，所消耗的V（NaOH）＜
（填“＜”或“＞”或“=”） 20.00mL．
（4）利用甲醇燃燒設計為燃料電池，如圖所示，則負極電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（5）合成甲醇的主要反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol原料氣的加工過程中常常混有一些CO2，為了研究溫度及CO2含量對該反應的影響，以CO2、CO和H2的混合氣體為原料在一定條件下進行實驗．實驗數據見下表：
CO2%-CO%-H2%
（體積分數）		0-30-702-28-704-26-708-22-70
反應溫度/℃225235250225235250225235250225235250
生成CH3OH的碳轉化率（%）4.98.811.036.550.768.319.033.156.517.733.454.4
由表中數據可得出多個結論．
結論一：在一定條件下，反應溫度越高，生成CH3OH的碳轉化率越高．
結論二：原料氣含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉化率，CO2含量過高生成甲醇的碳轉化率又降低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．顛茄酸酯（J）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，其合成路線如下：

試回答下列問題：
（1）化合物F中的官能團為羧基，反應2的反應類型為取代反應，反應3的反應條件為濃H2SO4、加熱；
（2）烴B分子中氫的質量分數為7.69%，其相對分子質量小于118，且反應1為加成反應，則X的化學名稱為乙炔；
（3）寫出D→E反應的化學方程式；
（4）化合物I有多種同分異構體，同時滿足下列條件的結構有6種．
①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應       ②能與FeCl3發(fā)生顯色反應
③苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種
（5）已知化合物是一種重要的藥物合成中間體，請結合題目所給信息，
寫出以為原料制備該化合物的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子；Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍；Z元素原子核外共有3個能級，且最高能級電子數是前兩個能級電子數之和；M的內層電子數是最外層電子數的9倍，N的原子序數比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負性最大．P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個電子請回答下列問題：

（1）P元素屬于ds區(qū)元素，P2+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d9根據等電子原理，寫出YZ分子的電子式：
（2）XZ2的VSEPR模型為平面三角形，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為sp，Z元素簡單氫化物的沸點高于Y的氫化物，主要原因是H2O分子間能形成氫鍵，而H2S分子間不能形成氫鍵．
（3）含有元素M、N等許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其因是電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量．
（4）X、Z、Q三元素第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）S＜O＜F．
（5）N、P晶體的晶胞結構如右圖（請先判斷對應的圖），N、P兩種晶體晶胞中原子的配位數之比為2：3．N的晶胞中，若設該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，N原子的摩爾質量為M，則表示N原子半徑的計算式為$\frac{{\sqrt{3}}}{4}\root{3}{{\frac{2M}{{a{N_A}}}}}$．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案