Question

寫出下列熱化學(xué)方程式：
（1）SiH₄是一種無色的氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和液態(tài)H₂O，已知室溫下2gSiH₄自燃放出熱量89.2kJ，其熱化學(xué)方程式為：

 

；
（2）在25℃、101kPa下，在稀溶液中，強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol 液態(tài)水放熱57.3kJ．寫出稀硫酸與燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

；
（3）已知60g C（s）與高溫水蒸氣反應(yīng)制取CO和H₂時(shí)吸收657.5KJ熱量，寫出熱化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)甲硅烷的質(zhì)量計(jì)算1mol甲硅烷燃燒放出的熱量，結(jié)合化學(xué)方程式書寫熱化學(xué)方程式．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的單位等問題；
（2）中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式；
（3）由60g即5mol碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，需吸收657.5kJ熱量，則1mol碳與水蒸氣反應(yīng)，吸收

675.5kJ

5

=131.5kJ，并注意物質(zhì)的狀態(tài)來解答．

解答： 解：（1）n（SiH₄）=

2g

32g/mol

=

1

16

mol，則1molSiH₄燃燒放出的熱量為：89.2kJ×16=1427.2kJ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiH₄+O₂=SiO₂+2H₂O，則熱化學(xué)方程式為：SiH₄（g）+O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1427.2kJ/mol，
故答案為：SiH₄（g）+O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1427.2kJ/mol；
（2）強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，則稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1；
故答案為：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1；
（3）由60g即5mol碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，需吸收657.5kJ熱量，則1mol碳與水蒸氣反應(yīng)，吸收

675.5kJ

5

=131.5kJ，
則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ?mol^-1，
故答案為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ?mol^-1．

點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法，注意熱化學(xué)方程式的含義的理解應(yīng)用，題目較簡單．