Question

已知氫氣的燃燒熱為285.8KJ/MOL
H₂（g）=H₂（ l）△H=-0.92kg/mol
O_2（g）=O_2（ l）△H=-6.84kg/mol
H₂O（ l）=H₂O（g）△H=+44kg/mol
（1）寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式：
（2）0.1mol液氫與足量液氧反應生成氣態(tài)水放出熱量：

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式；
（2）得到的熱化學方程式計算放出的熱量．

解答： 解：（1）①H₂（g）═H₂（l），△H=-0.92kJ/mol
②O₂（g）═O₂（l），△H=-6.84kJ/moL
③H₂O（l）═H₂O（g），△H=+44.0kJ/mol
④H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l），△H=-285.8 KJ/mol
利用蓋斯定律對方程式進行合理變換，①+

1

2

×②+③+④可得出：H₂（l）+

1

2

O₂（l）═H₂O（g）△H=0.92+0.5×6.84+（-285.8）+44=-237.46kJ/mol，
答：液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式為H₂（l）+

1

2

O₂（l）═H₂O（g）△H=-237.46kJ/mol；
（2）H₂（l）+

1

2

O₂（l）═H₂O（g）△H=-237.46kJ/moL，故0.1mol液氫與足量液氧反應生成氣態(tài)水放出的熱量為0.1mol×237.46=23.746 kJ，
答：放出熱量為23.746KJ．

點評：本題考查了熱化學方程式書寫方法和蓋斯定律計算應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．