下列描述或化學(xué)用語書寫錯誤的是

A．向Fe（OH）3膠體中滴加稀硫酸，先生成紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解

B．向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解，再加入硝酸鉀固體，銅粉逐漸溶解

C．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)都是：2Cl- - 2e- = Cl2↑

D．向明礬[KAl（SO4）2·12H2O]溶液中滴入Ba（OH）2溶液，SO42－恰好完全沉淀時(shí)的離子方程式為：Ba2++3OH-+Al3++SO42-=BaSO4↓+Al（OH）3↓

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．某溫度下純水PH=6，則在該條件下PH=4的醋酸和PH=10的NaOH中水的電離程度相同
B．NH4Cl溶于D2O的離子方程式：NH4+D2O?NH3•D2O+H+
C．已知S燃燒熱為QKJ/mol，則S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（g）；△H=-QKJ/mol
D．水的自偶電離方程式：2H2O?H3O-+OH-，則液氨自偶電離：2NH3?NH4++NH2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O，（B）Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
（1）根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池（A）不能，（B）能；如果不能，說明其原因（A）該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池；
（2）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料，其電極反應(yīng)式及反應(yīng)類型（“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液名稱：
負(fù)極：銅，Cu-2e-=Cu2+，氧化反應(yīng)；
正極：碳，2Ag++2e-=2Ag，還原反應(yīng)．
若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.1mol．則正極質(zhì)量增加10.8g．電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ）

A．過氧化鈉可作航天員和潛水員的供氧劑

B．NaNO2可防止食物腐敗，腌臘制品中的NaNO2對人體沒有副作用

C．干冰和碘化銀均可用于人工降雨

D．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因?yàn)殇X合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三上第一次教學(xué)診斷化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一塊11．0 g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中無Fe2＋存在，加熱除去多余的H2O2，當(dāng)加入200 mL 6 mol·L－1 NaOH溶液時(shí)沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26．3 g，下列說法不正確的是

A．該合金中鐵的質(zhì)量為5．6 g

B．該合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0．45 mol H2

C．該合金與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．6NA

D．所加的稀硫酸中含0．6 mol H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三上第一次教學(xué)診斷化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是

A．將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA

B．60 g SiO2含有的化學(xué)鍵數(shù)目為4NA

C．CO2通過Na2O2使其增重a g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/56

D．常溫常壓下，14．9 g KCl與NaClO的固體混合物中陰離子的數(shù)目為0．2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合,下列敘述正確的是

A.Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動

C.片刻后甲池中c（S）增大

D.片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：

（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為___________；肼中的化學(xué)鍵類型為 。

（2）肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（l）；ΔH1＝－19.5kJ·mol－1

②N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）；ΔH2＝－534.2kJ·mol－1

寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________；

（3）已知H2O（l）=H2O（g）；ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，則表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省成都市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄了如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是（ ）

A. 用pH試紙測得氯水的pH為2.1 B. 用50mL量筒量取23.00mL濃鹽酸

C. 用溫度計(jì)測量出酒精的沸點(diǎn)為78.5℃ D. 用托盤天平稱量氧化銅粉末為11.70g

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