Question

8．下列說法正確的是（　　）

• A． 某溫度下純水PH=6，則在該條件下PH=4的醋酸和PH=10的NaOH中水的電離程度相同
• B． NH₄Cl溶于D₂O的離子方程式：NH₄+D₂O?NH₃•D₂O+H⁺
• C． 已知S燃燒熱為QKJ/mol，則S（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₃（g）；△H=-QKJ/mol
• D． 水的自偶電離方程式：2H₂O?H₃O^-+OH^-，則液氨自偶電離：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-

Answer 1

分析 A．某溫度下純水PH=6，Kw=10^-12，計算醋酸溶液中氫離子濃度和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度判斷對水電離的影響；
B．銨根離子水解結(jié)合水中氫氧根離子形成一水合氨和氫離子，依據(jù)過程分析判斷；
C．硫燃燒只能生成二氧化硫；
D．水的電離方程式書寫液氨的自偶電離方程式；

解答 解：A．某溫度下純水PH=6，Kw=10^-12，在該條件下PH=4的醋酸溶液中氫離子濃度10^-4mol/L，PH=10的NaOH中氫氧根離子濃度=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-10}}$=0.01mol/L，醋酸溶液中水電離程度大，水的電離程度不相同，故A錯誤；
B．NH₄Cl溶于D₂O中的反應(yīng)離子方程式為：NH₄⁺+D₂O?NH₃•DHO+D⁺，故B錯誤；
C．硫燃燒只能生成二氧化硫，已知S燃燒熱為QKJ/mol，則S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=-QKJ/mol，故C錯誤；
D．水電離生成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶電離．同水一樣，液氨也有自偶電離，其自偶電離的方程式為：NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了影響誰電離平衡的因素、鹽類水解、燃燒熱概念和電離過程的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．