Question

7．（1）在甲燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe（OH）₃膠體．制備Fe（OH）₃膠體的化學方程式為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．
（2）另取乙燒杯，加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl₃溶液，振蕩均勻后，將乙燒杯與甲燒杯一起置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應．這個實驗可以用來區(qū)別膠體和溶液．
（3）已知膠體具有下列性質(zhì)：在膠體中加入合適的酸、堿、鹽等化合物，可使膠體發(fā)生聚沉（即生成沉淀）．取甲燒杯中的少量Fe（OH）₃膠體置于試管中，向試管中逐滴滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是膠體發(fā)生了聚沉．
②隨后沉淀溶解，得到棕黃色溶液，寫出該反應的離子方程式Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）向沸水中滴入幾滴飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）₃膠體；
（2）膠體和溶液是不同的分散系，膠體有丁達爾效應溶液沒有；
（3）向Fe（OH）₃膠體中滴入稀鹽酸，先發(fā)生膠體的聚沉，然后二者之間會發(fā)生復分解反應．

解答 解：（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，反應的化學方程式為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，
故答案為：紅褐；FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；
（2）膠體具有丁達爾效應，故而溶液沒有，故可以看到乙燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應；這個實驗可以用來區(qū)別膠體和溶液；
故答案為：乙；膠體和溶液；
（3）①向Fe（OH）₃膠體中滴入稀鹽酸，先發(fā)生膠體的聚沉，產(chǎn)生紅褐色沉淀，故答案為：聚沉；
②向Fe（OH）₃膠體中滴入稀鹽酸，先發(fā)生膠體的聚沉，產(chǎn)生紅褐色沉淀，繼續(xù)滴入然后二者之間會發(fā)生復分解反應，得到棕黃色溶液，反應的離子方程式：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，
故答案為：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．

點評 本題考查氫氧化鐵膠體的制備和性質(zhì)，以及相關化學方程式和離子方程式的書寫，難度中等．了解膠體的制備及性質(zhì)是解題關鍵．