Question

19．某同學(xué)設(shè)計如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律．

（1）已知硅酸（H₂SiO₃）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．在化學(xué)反應(yīng)中，強酸一般能制取弱酸．現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇所給試劑，用如上圖裝置來證明酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．（不考慮硝酸的揮發(fā)性）
A、B、C中盛有的試劑分別為硝酸溶液、碳酸鈣、硅酸鈉溶液．
C中實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀；
寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用上圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質(zhì)的氧化性．A中盛裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，實驗時C中溶液變成藍色，則：C中盛裝的試劑為淀粉-KI溶液；
寫出C中離子方程式2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-．該實驗裝置有明顯不足，請指出改進方法：增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置．
（3）如果C中盛裝飽和的氫硫酸（H₂S飽和水溶液），A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl₂+H₂S=S↓+2HCl；如果將SO₂氣體通入到飽和氫硫酸溶液中，也會產(chǎn)生淡黃色沉淀，該過程體現(xiàn)SO₂B（填序號）．
A．漂白性      B．氧化性      C．還原性       D．酸性．

Answer 1

分析 （1）由強酸能制弱酸的規(guī)律結(jié)合硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，據(jù)此分析；
（2）利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質(zhì)的氧化性，C中發(fā)生的是氯氣和碘離子的反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍；生成的氯氣有毒需要尾氣吸收；
（3）A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成氯氣具有氧化性，通入飽和氫硫酸溶液，反應(yīng)開始后觀察現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明氯氣氧化硫化氫為硫單質(zhì)；二氧化硫中硫的化合價降低，是氧化劑．

解答 解：（1）現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；因此先加入硝酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液生成硅酸沉淀；
故答案為：硝酸溶液；碳酸鈣；硅酸鈉溶液；
（2）利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質(zhì)的氧化性，C中發(fā)生的是氯氣和碘離子的反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍，所以C中加入淀粉碘化鉀；反應(yīng)的離子方程式為：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-；生成的氯氣有毒需要尾氣吸收，在C后加成氫氧化鈉溶液的燒杯吸收氯氣；
故答案為：淀粉-KI溶液；2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-；增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置；
（3）如果C中裝飽和氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開始后觀察現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+H₂S═S↓+2HCl，二氧化硫中硫的化合價降低，是氧化劑，故答案為：Cl₂+H₂S=S↓+2HCl；   B．

點評 本題考查了酸性強弱的比較實驗設(shè)計，試劑選擇，離子方程式的書寫，熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的實驗設(shè)計能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．