下列說法不正確的是（　�。�
A、將pH=4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，則該酸為弱酸
B、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C、0.1mol?L-1的NaHA溶液pH=5，則溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2+）＞c（H2A）
D、pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析：A．將pH=4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，說明酸沒有完全電離；
B．根據(jù)物料守恒判斷；
C．NaHA溶液pH=5，說明HA-電離程度大于水解程度；
D．醋酸為弱酸，pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液相比較，醋酸濃度較大．
解答： 解：A．將pH=4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，說明酸沒有完全電離，應(yīng)為弱酸，故A正確；
B．由物料守恒可知，應(yīng)為c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），故B錯誤；
C．NaHA溶液pH=5，說明HA-電離程度大于水解程度，則c（A2+）＞c（H2A），由于還存在水的電離，則c（H+）＞c（A2+），故C正確；
D．醋酸為弱酸，pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液相比較，醋酸濃度較大，二者混合，醋酸過量，溶液呈酸性，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小比較，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，結(jié)合物料守恒解答該題，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵族元素（9F、17Cl、35Br、53I、85At）是重要的非金屬元素，它們的單質(zhì)及其化合物不僅在無機(jī)化學(xué)中有極其廣泛的應(yīng)用，而且在有機(jī)化學(xué)中也表現(xiàn)不俗．請回答下列有關(guān)問題：
（1）指出氯元素在元素周期表中的位置
 
；
（2）下列關(guān)于鹵族元素的敘述不正確的是
 
（填字母）；
A．鹵素單質(zhì)的顏色隨原子序數(shù)的遞增，由淺到深
B．鹵化氫的沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增，由低到高
C．新制的氯水滴加到碘化鉀溶液中，再滴加淀粉溶液呈藍(lán)色，說明氯元素非金屬性比碘強(qiáng)
D．氯化鐵溶液中混有少量氯化亞鐵，可滴加適量溴水除去
（3）利用你所學(xué)的有機(jī)反應(yīng)，用化學(xué)方程式表示在有機(jī)化合物分子中引入鹵素原子的方法
①引入一個鹵素原子，且屬于取代反應(yīng)：
 
；
②引入兩個鹵素原子，且屬于加成反應(yīng)：
 
；
③引入四個鹵素原子，且屬于加成反應(yīng)：
 
．
（4）海水中含有豐富的鹵素，其中提取溴的一種工藝方法是在預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水中通入氯氣使溴離子轉(zhuǎn)化成單質(zhì)溴，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸以達(dá)到富集的目的．然后再用氯氣將其氧化得到產(chǎn)品溴．
①寫出第二步轉(zhuǎn)化的離子方程式：
 
；
②用此法從海水中提取1mol溴單質(zhì)，總共需要氯氣
 
mol．
（5）某校探究小組將少量粉末狀硫磺撒到新制氯水中，充分振蕩，硫磺粉消失，并檢測到有兩種強(qiáng)酸生成．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）寫出由①③⑧元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物電子式：
 
，此化合物溶于水呈
 
性．
（2）④⑤⑥離子半徑由小到大依次是
 
．（用離子符號表示）
（3）含元素⑧的單質(zhì)，在作自來的消毒劑時，能與自來水中的有機(jī)物反應(yīng)生成對人體有害的物質(zhì)，現(xiàn)已逐步淘汰，下列可代替它作自來水消毒劑的是
 
．（填編號）
A．NH2C1  B．A1C13 C．K2FeO4     D．C1O2
（4）W與④是相鄰的同主族元素，在下表中列出WO2的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
編號 性質(zhì) 化學(xué)方程式或文字說明
示例 漂白性 與某些有色物質(zhì)形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)
Ⅰ 還原性 2H2O+2SO2+O2=2HSO4
Ⅱ
 
 
Ⅲ
 
 
用化學(xué)方程式證明W和④兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱
 
．
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、A、B，其中X、Y為化合物，A、B為同族元素組成的單質(zhì)，它們之間可發(fā)生如圖所示反應(yīng)，寫出其可能的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：①CH3COONa ②NaOH ③NaHSO4④NH4Cl ⑤NaCl，溶液的pH由大到小的順序排列正確的是（　�。�
A、②＞①＞⑤＞④＞③
B、②＞①＞⑤＞③＞④
C、②＞⑤＞①＞③＞④
D、②＞⑤＞③＞④＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由苯乙烯合成苯乙炔，涉及的反應(yīng)類型有（　�。�
A、加成、消去
B、取代、加成
C、氧化、水解
D、氫化、消去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、在0.1mol?L-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
B、在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：Al3+、Ba2+、NO3-、Cl-
C、在0.1mol?L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
D、在
c(H+)
c(OH-)
=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列能正確表示水解的離子方程式是（　�。�
A、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
B、Br-+H2O?HBr+OH-
C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、NH4++H2O?NH3?H2O+H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
C、向Na2CO3溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
D、將少量SO2通入到NaClO溶液里：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．X元素的一種核素只由質(zhì)子和電子構(gòu)成，Y元素是氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，Z元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)生成鹽，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．回答下列問題：
（1）元素X與元素W形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物中的化學(xué)鍵是
 
．元素Y與元素W形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物在工業(yè)上的一種重要用途是
 
．元素X與元素Y形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物能在濃硫酸作用下與濃硝酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
 
．
（2）元素Z與元素X形成的原子個數(shù)比為1：2的化合物和元素Z與元素W形成的原子個數(shù)比為1：2的化合物均用作火箭推進(jìn)劑，寫出它們?nèi)紵磻?yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）X、Y和W可組成一化合物，其原子個數(shù)比為6：2：1．該化合物能與酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液反應(yīng)生成Cr3+等物質(zhì)，其離子方程式為
 
．
（4）X、Y、Z和W可組成化合物，其原子個數(shù)比為5：1：1：3．該化合物化學(xué)式為
 
，該化合物與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）X、Y、Z和W可組成化合物，其原子個數(shù)比為4：1：2：1．該化合物是一種常見的化肥，其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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