小寧需要配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”．如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖．

【實驗步驟】
（1）計算：需要氫氧化鈉固體
 
g，水
 
mL（水的密度以1.0g/cm3計）
（2）稱量：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，用規(guī)格為
 
（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中．
（3）溶解：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉固體完全溶解．
【拓展思維】
假如小寧想用上述配制的氫氧化鈉溶液完全中和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，至少消耗鹽酸的質(zhì)量是多少？
（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O）
考點：溶液的配制
專題：實驗題
分析：【實驗步驟】
（1）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量即可求得水的質(zhì)量．
（2）根據(jù)所量取液體的體積來確定所選量筒的規(guī)格．
【拓展思維】利用化學(xué)方程式計算分析解答．
解答： 解：【實驗步驟】
（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=80g×10%=8g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=80g-8g=72g，水的體積為：72mL，故答案為：8；72；
（2）因為所需要的水的體積是72mL，根據(jù)所量取液體的體積來確定所選量筒的規(guī)格，所以選用規(guī)格為100mL的量筒量取所需要的水．故答案為：100mL；  
【拓展思維】
設(shè)消耗鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40     36.5
8g      x                                             
 
40
36.5
=
8g
X
                                            
x=7.3g                                                  
消耗鹽酸質(zhì)量=
7.3g
10%
=73g                                
答：共消耗溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸73g．
點評：通過回答本題知道了溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量的計算方法，用天平稱量時的注意事項，掌握了配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、MnO2固體與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2：MnO2+4HCl
  △  
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B、AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C、氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
D、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國斯坦福大學(xué)研究人員最近發(fā)明一種“水“電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電．
（1）研究表明，電池的正極用二氧化錳納米棒為材料可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料具有
 
特性，能與鈉離子充分接觸．
（2）海水中的“水“電池總反應(yīng)可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl
該電池負(fù)極反應(yīng)式為
 
；當(dāng)生成1mol Na2Mn5O10時轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
（3）工業(yè)上二氧化錳納米材料可用軟錳礦制�。逞芯啃〗M為測定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向1.20g軟錳礦樣品中加入2.68g Na2C2O4，再加入稀硫酸酸化（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后冷卻、過濾，將所得濾液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中定容，從中取出25.00mL置于錐形瓶中，用0.02mol?L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)?shù)稳?0.00mL時恰好完全反應(yīng)．計算該軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（提示：有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O，2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）①寫出儀器的名稱：D
 
，E
 
．
  ②在蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、配制溶液時都需用到的同一種玻璃儀器是以上儀器中的
 
（填寫儀器編號）．
（2）上述儀器中在使用前要檢查要檢查是否漏水的儀器是
 
（填寫儀器編號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴被稱為“海洋元素“．已知Br2的沸點為590C，微溶于水，有毒性和強腐性．實驗室模擬從海水中提取溴的主要步驟為：
步驟1：將海水蒸發(fā)濃縮除去粗鹽．
步驟2：將除去粗鹽后的母液酸化后，通入適量的氯氣，使Br-轉(zhuǎn)化為Br2．
步驟3：向步驟2所得的水溶液中通入熱空氣或水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中． 
步驟4：再向該容器中通入適量的氯氣，使Br-轉(zhuǎn)化為Br2．
步驟5：用四氯化碳萃取溴單質(zhì)，經(jīng)分液、蒸餾得粗溴．
（1）步驟3中熱空氣或水蒸氣能將溴單質(zhì)吹出的原因是
 
．
（2）步驟3中的反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）步驟2中已經(jīng)制得了溴，還要進行步驟3和步驟4的原因是
 
．
（4）步驟5中萃取和分液所需要的主要玻璃儀器為
 
．
（5）用如圖所示實驗裝置可精制粗溴．
①反應(yīng)過程中需要對A容器加熱，則加熱的方法是
 
．圖中冷卻水應(yīng)從B 的
 
口進入（填“a“或‘'b“）．
②C裝置中加冰的目的是
 
．D裝置的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）指出使用下列儀器 （已洗凈）或用品的第一步操作：
淀粉-KI試紙檢驗氣體集氣瓶收集氨氣容量瓶
（2）配制物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LNaOH溶液500mL，請回答下列問題：
應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器
燒杯、玻璃棒、藥匙
 
用托盤天平稱取固體樣品時 （1g 以下使用游碼），若將樣品放在了天平的右盤，讀數(shù)為10.5g，則所稱樣品的實際質(zhì)量為
 
g．
（3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏低影響的是
 
．
A．稱量時將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上
B．將稱量的NaOH固體露置在空氣的時間過長
C．選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水
D．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
E．整個配制過程中容量瓶不振蕩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅及其化合物在生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．請回答以下問題：
（1）某同學(xué)用含硫酸亞鐵等雜質(zhì)的工業(yè)硫酸銅制取純凈的氧化銅
①將工業(yè)硫酸銅加適量水溶解、攪拌、過濾除去不溶性雜質(zhì)．簡述檢驗濾液中含有Fe2+的操作方法
 
．
②向濾液中滴加酸性H2O2溶液，稍加熱，當(dāng)Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，為將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，而不會將Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，需慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5．加熱煮沸后過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．再從溶液中分離出硫酸銅晶體．Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式是
 
．
③在測定所得硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）x值的實驗中，加熱之后如何冷卻？
 
，實驗過程中稱量操作至少進行
 
次．
④用得到的硫酸銅晶體制氧化銅．
（2）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請回答：（均保留一位小數(shù)）
①NO的體積為
 
L．
②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入500mL2.2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

采用32%～35%的FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的金屬銅，腐蝕廢液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶質(zhì)．
（1）用FeCl3溶液溶解印刷線路板上金屬銅的化學(xué)方程式為
 
．
（2）工業(yè)上用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅，方法如下：
①用鐵粉回收銅的操作為：加入過量鐵粉，充分?jǐn)嚢瑁^濾、
 
、
 
、洗滌、
 
．
②科學(xué)家對鐵置換銅的工藝有如下研究：
分別在a、b、c三種條件下回收腐蝕廢液中的銅，取充分反應(yīng)后的粉末各3.000g分別放入甲、乙、丙三個燒杯中，再加入100mL 0.5mol?L-1的硫酸，水浴加熱（70℃），攪拌，進行除鐵處理．分別在第10、20、30、40、50min時，用吸管移取0.5g左右的銅試樣于試管內(nèi)，測定銅粉中鐵的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），其結(jié)果如圖所示．

你認(rèn)為除鐵效果最好的是
 
（填“a”、“b”或“c”），其原因是
 
．
（3）工業(yè)上可用腐蝕廢液制備CuCl2?2H2O，從而進行對廢液的利用，其工藝流程如下：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀2.37.54.7
完全沉淀4.19.76.7
試劑A最好應(yīng)選用
 
（填寫字母代號），理由是
 
．
a．濃硫酸       b．Cl2     c．NaClO　　　 d．NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．在壓強為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如下：
溫度/℃200300400500600
氨含量/%89.971.047.026.413.8
請回答：
（1）根據(jù)圖中所示，合成氨的熱化學(xué)方程式是
 
．

（2）取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量
 
92.2kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是
 
；若加入催化劑，△H
 
（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）已知：分別破壞1mol N≡N鍵、1mol H-H鍵需要吸收的能量為：946kJ、436kJ，則破壞1mol N-H鍵需要吸收的能量為
 
kJ．
（4）N2H4可視為：NH3分子中的H被-NH2取代的產(chǎn)物．發(fā)射衛(wèi)星用N2H4（g）為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O（g）．
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ?mol-1．
則：1mol N2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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