Question

3．室溫下，將x mol•L^-1NaOH溶液滴10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液中，溶液的溫度和pH變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． x=0.1
• B． 滴定過程中應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑
• C． c點對應(yīng)的溶液中水的電離程度最大
• D． b點對應(yīng)的溶液中c（H⁺）=（OH^-）=C（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．醋酸溶液為10mL 0.1mol/L的醋酸溶液，滴定終點剛好產(chǎn)生CH₃COONa，水解使溶液呈堿性，根據(jù)圖象分析x的值；
B．滴定過程是將NaOH溶液滴到CH₃COOH溶液中，滴定終點是產(chǎn)生CH₃COONa，溶液是堿性，整個過程溶液由酸性變?yōu)閴A性；
C．反應(yīng)未到c點時，溶液中存在CH₃COOH，抑制水的電離，反應(yīng)到達c點后NaOH過量，抑制水的電離；
D．b點溶液中pH=7，溶液為中性，則溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒分析．

解答 解：A．醋酸溶液為10mL 0.1mol/L的醋酸溶液，滴定終點剛好產(chǎn)生CH₃COONa，水解使溶液呈堿性，根據(jù)圖象，當(dāng)?shù)渭拥腘aOH是10mL時，此時溶液為中性，此時并沒有到滴定終點，因此x≠0.1，故A錯誤；
B．滴定過程是將NaOH溶液滴到CH₃COOH溶液中，滴定終點是產(chǎn)生CH₃COONa，溶液是堿性，整個過程溶液由酸性變?yōu)閴A性，甲基橙只能指示酸性條件下的滴定反應(yīng)，因此該滴定過程不能選用甲基橙作為指示劑，故B錯誤；
C．反應(yīng)未到c點時，溶液中存在CH₃COOH，CH₃COOH電離會抑制水的電離，在到達滴定終點的過程中，溶液pH值不斷增大，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)過滴定終點時，NaOH會抑制水的電離，導(dǎo)致水的電離程度逐漸減小，因此滴定終點，即c點時，水的電離程度最大，故C正確；
D．b點溶液中pH=7，溶液為中性，則溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)溶液中存在的電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），由于c（H⁺）=c（OH^-），則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），但Na⁺和CH₃COO^-的濃度都大于H⁺和OH^-的濃度，離子濃度關(guān)系應(yīng)為c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，滴定指示劑的選擇，滴定終點的判斷等滴定知識，溶液中離子濃度大小的比較，鹽類水解，考察的知識點較綜合．本題難度不大．