Question

12．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　　）

• A． 0.1 molFe和0.1molCu分別與0.1molCl₂完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2N_A個
• B． 4.6g有機物C₂H₆O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C-H鍵數(shù)目一定為0.5N_A
• C． 1 mol FeCl₃ 水解生成的Fe（OH）₃膠粒數(shù)為N_A
• D． 64 g SO₂與過量的O₂在一定條件下反應(yīng)生成的SO₃分子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A.0.1mol鐵完全反應(yīng)需要消耗0.15mol氯氣，顯然氯氣不足；0.1mol銅與氯氣完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，二者恰好反應(yīng)，據(jù)此進行計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
B．不知道C₂H₆O結(jié)構(gòu)，無法判斷46gC₂H₆O中含有的C-H極性鍵數(shù)目；
C．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
D．SO₂和O₂反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)化不是完全的．

解答 解：A.0.1mol鐵完全反應(yīng)消耗0.15mol氯氣，顯然氯氣不足，0.1mol氯氣完全反應(yīng)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol；0.1mol銅與0.1mol氯氣恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，所以二者轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2N_A，故A正確；
B.46g分子式為C₂H₆O的物質(zhì)的量為1mol，若C₂H₆O為甲醚，1mol中含有6mol碳氫極性鍵，若是乙醇，含有5molC-H鍵，需根據(jù)具體的結(jié)構(gòu)確定，故B錯誤；
C．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故水解出的氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于0.1N_A個，故C錯誤；
D．SO₂和O₂反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)化不是完全的，64gSO₂的物質(zhì)的量為$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，平衡時，SO₃的物質(zhì)的量小于1mol，即N_A，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算，注意化學反應(yīng)的量的問題即可逆反應(yīng)的不完全性，這是易錯點，本題難度不大．