Question

美國科學(xué)家合成了含有N₅⁺的鹽類，含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì)，該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”形，如圖所示．以下有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是（　�。�

• A、每個N₅⁺中含有35個質(zhì)子和36個電子
• B、該離子中有非極性鍵和配位鍵
• C、該離子中含有2個π鍵
• D、與PCl₄⁺互為等電子體

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系,“等電子原理”的應(yīng)用,極性鍵和非極性鍵

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．N₅⁺是由N₅分子失去1個電子得到的，1個N₅分子是由5個氮原子構(gòu)成的，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
B．同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同種非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，含有孤電子對和含有空軌道的原子之間能形成配位鍵，配位鍵屬于共價(jià)鍵；
C．1個氮氮三鍵中含有2個π鍵；
D．根據(jù)具有相同原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)的微粒互稱為等電子體．

解答： 解：解：A．1個氮原子中含有7個質(zhì)子、7個電子，則1個N₅分子中含有35個質(zhì)子、35個電子，N₅⁺是由N₅分子失去1個電子得到的，則1個N₅⁺粒子中有35個質(zhì)子，34個電子，故A錯誤；
B．N₅⁺中氮氮三鍵是非極性共價(jià)鍵，中心的氮原子有空軌道，兩邊的兩個氮原子提供孤電子對形成配位鍵，故B正確；
C．1個氮氮三鍵中含有2個π鍵，所以該離子中含有4個π鍵，故C錯誤；
D．N₅⁺和PCl₄⁺具有相同原子數(shù)，但價(jià)電子數(shù)分別為24，27，不是等電子體，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)鍵，等電子體，明確離子鍵、共價(jià)鍵的成鍵規(guī)律即可解答，難度不大，需要注意的配位鍵的形成條件．