Question

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來1.9倍，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

• A、A的轉(zhuǎn)化率降低
• B、C的體積分?jǐn)?shù)增加
• C、m+n＜p
• D、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：平衡后將氣體體積縮小到原來的一半，壓強(qiáng)增大，如果平衡不移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來的2倍，但此時(shí)C的濃度為原來的1.9倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆向是氣體體積減小的反應(yīng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析，

解答： 解：平衡后將氣體體積縮小到原來的一半，壓強(qiáng)增大，如果平衡不移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來的2倍，但此時(shí)C的濃度為原來的1.9倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，
A、增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，故A的轉(zhuǎn)化率降低，故A正確；
B、平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，生成物的體積百分含量降低，即C的體積分?jǐn)?shù)降低，故B錯(cuò)誤．
C、增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，則有：m+n＜p，故C正確；
D、由上述分析可知，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，題目難度不大，本題注意用假定法判斷，如果平衡不移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來的2倍，根據(jù)實(shí)際C的濃度，判斷平衡移動(dòng)．