常溫下Ca(OH)2溶于水達飽和時存在如下平衡：

Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)，Ca(OH)2(aq)Ca2++2OH-

飽和石灰水的密度為d g·cm-3，溶液的pH=12。則該溫度下Ca(OH)2的溶解度為

A. g                     B.g

C. g                     D.g

A  由pH=12知，飽和溶液中Ca(OH)2的濃度為0.005 mol·L-1，所以：設(shè)溶液為1 L，

，即S=g

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下Ca(OH)2的Ksp=5.5×10-6，KspAg2SO4=1.2 ×10-5，KspAgCl=1.56×10-10 ，現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋陰離子有Cl－、OH－、HCO3－、NO3－、SO42－、CO32－，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L－1的溶液，進行如下實驗：

①   測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；

②   向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；

③向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

④在D溶液中滴加BaCl2溶液未看到白色沉淀

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）寫出下列化合物的化學(xué)式：A          C           D           E          

(2)寫出③中白色絮狀沉淀變成紅褐色過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式                    

(3)小騏同學(xué)欲將B、F混合，不小心將B、F倒入了稀鹽酸中，馬上看到有白色沉淀，你認為此白色沉淀中一定有               ，該同學(xué)還可以看到另一個現(xiàn)象，用離子方程式解釋產(chǎn)生原因                              。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江西省高二下學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下Ca(OH)2溶于水達飽和時存在如下平衡：  Ca(OH)2（s）Ca(OH)2（aq），

Ca(OH)2（aq）==Ca2++2OH— 飽和石灰水的密度為d g/cm3，溶液的pH=12。則該溫度下Ca(OH)2的溶解度為  （   ）

A．  B．    C．   D．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省2010-2011學(xué)年高三第一次質(zhì)量檢測 題型：填空題

常溫下Ca(OH)2的Ksp=5.5×10-6，KspAg2SO4= 1.2 ×10-5，KspAgCl=1.56×10-10 ，現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋陰離子有Cl－、OH－、HCO3－、NO3－、SO42－、CO32－，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L－1的溶液，進行如下實驗：

①   測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；

②   向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；

③ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

④ 在D溶液中滴加BaCl2溶液未看到白色沉淀

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）寫出下列化合物的化學(xué)式：A          C            D           E          

(2)寫出③中白色絮狀沉淀變成紅褐色過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式                    

(3)小騏同學(xué)欲將B、F混合，不小心將B、F倒入了稀鹽酸中，馬上看到有白色沉淀，你認為此白色沉淀中一定有                ，該同學(xué)還可以看到另一個現(xiàn)象，用離子方程式解釋產(chǎn)生原因                              。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆寧夏高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

常溫下Ca(OH)2溶于水達飽和時存在如下平衡：  Ca(OH)2（s） Ca(OH)2（aq），Ca(OH)2（aq）  Ca2++2OH— 飽和石灰水的密度為d g/cm3，溶液的pH=12。則該溫度下Ca(OH)2的溶解度為

A．  B．    C．   D．

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下Ca(OH)2的Ksp=5.5×10-6，KspAg2SO4= 1.2 ×10-5，KspAgCl=1.56×10-10 ，現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋陰離子有Cl－、OH－、HCO3－、NO3－、SO42－、CO32－，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L－1的溶液，進行如下實驗：

①    測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；

②    向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；

③ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

④ 在D溶液中滴加BaCl2溶液未看到白色沉淀

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）寫出下列化合物的化學(xué)式：A          C            D           E           

(2)寫出③中白色絮狀沉淀變成紅褐色過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式                     

(3)小騏同學(xué)欲將B、F混合，不小心將B、F倒入了稀鹽酸中，馬上看到有白色沉淀，你認為此白色沉淀中一定有                ，該同學(xué)還可以看到另一個現(xiàn)象，用離子方程式解釋產(chǎn)生原因                              。

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