堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應(yīng)用。鋅­錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列說法錯誤的是(  )

A.電池工作時,鋅失去電子

B.電池正極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極

D.外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g


解析 由電池總反應(yīng)可知,Zn失去電子成為Zn2,消耗1 mol Zn轉(zhuǎn)移2 mol電子,若轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,消耗0.1 mol Zn(6.5 g);電池工作時,電子由負極通過外電路流向正極。

答案 C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用不正確的是(  )

A.濃硫酸具有吸水性,可用來干燥氯氣

B.明礬水解得氫氧化鋁膠體,可用作凈水劑

C.液氨汽化時要吸收大量的熱,可用作制冷劑

D.二氧化硅不與強酸反應(yīng),可用玻璃容器盛放氫氟酸

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從理論上分析,碳原子數(shù)小于等于10的烷烴分子中,其一鹵代烷不存在同分異構(gòu)體的烷烴分子共有(  )

A.3種                                B.4種

C.5種                                D.6種

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我國“十一五”規(guī)劃綱要提出,“十一五”期間單位國內(nèi)生產(chǎn)總值能耗降低20%左右,主要污染物排放總量減少10%。日前召開的國務(wù)院常務(wù)會議進一步明確了節(jié)能減排的主要目標任務(wù)和總體要求。下列措施與節(jié)能減排不符合的是(  )

A.利用太陽能制氫燃料

B.加大石油、煤炭的開采速度,增加化石燃料的供應(yīng)量

C.利用潮汐能發(fā)電

D.大力開展農(nóng)村沼氣的普及

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已知在25 ℃,101 kPa下,1 g C8H18(汽油的重要成分)燃燒生成CO2氣體和H2O(液態(tài))時放出48.40 kJ的熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(  )

A.C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g)

ΔH=-48.40 kJ/mol

B.C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)

ΔH=-5 518 kJ/mol

C.C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)

ΔH=+5 518 kJ/mol

D.C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)

ΔH=-48.40 kJ/mol

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 “西氣東輸”是我國開發(fā)的重點工程,這里的氣是指天然氣,其主要成分是甲烷。工業(yè)上將碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣,水煤氣的主要成分是CO和H2,二者的體積比為11。已知1 mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出282.6 kJ熱量;1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量;1 mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出889.6 kJ熱量。

(1)寫出氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)若1 mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣,放出的熱量________(填“大于”“等于”或“小于”)889.6 kJ。

(3)忽略水煤氣中其他成分,相同狀況下若得到相等的熱量,所需水煤氣與甲烷的體積比約為(整數(shù)比)________。

(4)以上數(shù)據(jù)和計算說明,以天然氣替代水煤氣作燃料,突出的優(yōu)點是____________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________。

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一定條件下,在密閉容器中能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到平衡狀態(tài)的是(  )

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2、赬、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化、廴萜髦械膲簭姴辉侔l(fā)生變化、軉挝粫r間內(nèi)生成n mol Z,同時生成2n mol Y

A.①②    B.①④

C.②③    D.③④

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在450 ℃并有催化劑存在下,于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進行下列反應(yīng):

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-190 kJ·mol-1

(1)該反應(yīng)500 ℃時的平衡常數(shù)________450 ℃時的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”)。

(2)450 ℃時,在一2 L密閉容器中,將二氧化硫和氧化混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是________________。

(3)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進行至20 min時,曲線發(fā)生變化的原因是__________________(用文字表達),10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填字母)。

A.加了催化劑

B.縮小容器體積

C.降低溫度

D.增加SO3物質(zhì)的量

(4)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是________。(填字母)

a.向裝置中再充入N2

b.向裝置中再充入O2

c.改變反應(yīng)的催化劑

d.升高溫度

(5)利用圖中數(shù)據(jù)計算450 ℃時反應(yīng)進行至15 min時,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為:________。

(6)450 ℃時,另一2 L容積不變的密閉容器中,測得某時刻各物質(zhì)的量如下:

n(SO2)=0.4 mol,n(O2)=0.2 mol,n(SO3)=0.8 mol,則此時該反應(yīng)向________進行(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”)。

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在實驗室中,下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(      )

①乙烷中混乙烯,通入氫氣在一定條件下反應(yīng),使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷;

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾;

③除去CO2中少量的SO2:氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶;

④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾;

⑤溴苯中混有溴,加入KI溶液,振蕩,用汽油萃取出溴;

⑥硝基苯中混有濃HNO3和濃H2SO4,將其倒入NaOH溶液中,靜置后再過濾。

A.①②③⑥    B.②④     C.②③④    D.②③④⑥

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