Question

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等。有人設(shè)計了圖中的工藝流程,利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑,從廢水中回收金,并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白:

(1)圖中標號處需加入的相應物質(zhì)分別是

①________、②________、③________、④________、⑤________;

(2)寫出①處的離子方程式:_______________________________________;

寫出③處的化學方程式:__________________________________________;

(3)鐵紅的化學式為________;分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途:鐵紅________;氧化銅________。

Answer 1

【解析】由工藝流程圖可知,E為含鐵元素的溶液,而A為鐵、銅、金的混合物,通過過濾將E、A分離開,因此①處加入的物質(zhì)為鐵屑,發(fā)生的反應為Fe+2H⁺====Fe²⁺+H₂↑,2Fe³⁺+Fe====3Fe²⁺,Cu²⁺+Fe====Cu+Fe²⁺,2Au³⁺+3Fe====2Au+

3Fe²⁺;②處加入稀硫酸以除去銅、金中過量的鐵屑,并將過濾后的硫酸亞鐵溶液與含F(xiàn)e²⁺的E溶液相混合;③處利用金不溶于硝酸的性質(zhì)將銅與金分離開;④處將得到的銅離子用氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀,從而再受熱分解為氧化銅;⑤處加入氫氧化鈉將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀,再利用空氣將其轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,最終受熱分解為鐵紅(氧化鐵)。

答案:(1)①鐵屑�、谙×蛩帷、巯∠跛�

④氫氧化鈉�、輾溲趸�鈉

(2)Fe+2H⁺====Fe²⁺+H₂↑,2Fe³⁺+Fe====3Fe²⁺,

Cu²⁺+Fe====Cu+Fe²⁺,2Au³⁺+3Fe====2Au+3Fe²⁺

3Cu+8HNO₃(稀)====3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

(3)Fe₂O₃　用作紅色涂料　用作制造銅鹽的原料