9．某體系中的物質(zhì)有HCl、NaCl、FeCl2、H2O、NaNO3、FeCl3、NO，F(xiàn)eCl2為反應(yīng)物，則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．NO在反應(yīng)中作還原劑
B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為1：3
C．FeCl2發(fā)生還原反應(yīng)
D．0.5molFeCl2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子1.5mol

分析 FeCl2為反應(yīng)物，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，其反應(yīng)方程式為：4HCl+3FeCl2+NaNO3=3FeCl3+NO↑+NaCl+2H2O，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念分析．

解答 解：FeCl2為反應(yīng)物，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，其反應(yīng)方程式為：4HCl+3FeCl2+NaNO3=3FeCl3+NO↑+NaCl+2H2O；
A．反應(yīng)中FeCl2為還原劑，NO為還原產(chǎn)物，故A錯誤；
B．由方程式可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為1：3，故B正確；
C．反應(yīng)中FeCl2為還原劑，F(xiàn)eCl2發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D．反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，則0.5molFeCl2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.5mol，故D錯誤，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度分析并解答該題，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．葡萄糖屬于糖類，能發(fā)生水解
B．甲烷是最簡單的有機(jī)化合物
C．油脂有油和脂肪之分，但都屬于脂
D．蛋白質(zhì)、油脂、糖類是三大基本營養(yǎng)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用鉑電極（惰性）電解下列溶液時(shí)，陰極和陽極的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是（　�。�
A．稀KOH溶液B．HCl溶液C．CuSO4溶液D．NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物的命名為2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基庚烷
B．乙醇發(fā)生消去反應(yīng)、乙醇氧化為乙醛、乙酸的酯化反應(yīng)中均是C-O鍵發(fā)生斷裂
C．C3H6和C4H8在分子組成上相差CH2，所以二者互為同系物
D．熒光黃結(jié)構(gòu)為，其分子式為C20H12O5，其中最多有9個碳原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)發(fā)生的變化中，均屬于化學(xué)變化的一組是（　�。�
A．雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀；一束平行光照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到光亮的通路
B．塊狀生石灰在空氣中逐漸變成粉末；Na2CO3•10H2O在空氣中逐漸變成粉末
C．木炭燃燒發(fā)光、發(fā)熱；電燈發(fā)光、發(fā)熱
D．石灰水中通入少量CO2后變渾濁；室溫下的飽和石灰水加熱后變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問題：

（1）Z在元素周期表中的位置第三周期IVA族，X中化學(xué)鍵的類型是共價(jià)鍵．
（2）由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4↑，Y分子的電子式為．
（3）能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是氫氟酸；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2MgO+Mg2Si．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對四支試管中的無色溶液中進(jìn)行以下操作，由現(xiàn)象判斷的結(jié)論正確的是（　　）
操作現(xiàn)象結(jié)論
A滴加Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀原溶液中只含SO42-
B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-
C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+
D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液：2c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32?）+c（H2CO3）
C．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（ Cl-）
D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相結(jié)合，相關(guān)流程如圖（電極未標(biāo)出）．回答下列有關(guān)問題：
（1）燃料電池中，通入空氣的電極為正極（填“正極”、“負(fù)極”）．陽離子的移動方向從左向右（“從左向右”或“從右向左”）．負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O．
（2）①電解池的陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）．
②當(dāng)陰極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L時(shí)（假設(shè)產(chǎn)生的氣體被完全收集），則電路中通過的電子的數(shù)目為2NA．
（3）電解池中產(chǎn)生2mol Cl2，理論上燃料電池中消耗1mol O2．
（4）電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液，若通電產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，且最終所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（用一個化學(xué)方程式表示）NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H2↑．

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