17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物的命名為2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基庚烷
B．乙醇發(fā)生消去反應(yīng)、乙醇氧化為乙醛、乙酸的酯化反應(yīng)中均是C-O鍵發(fā)生斷裂
C．C3H6和C4H8在分子組成上相差CH2，所以二者互為同系物
D．熒光黃結(jié)構(gòu)為，其分子式為C20H12O5，其中最多有9個(gè)碳原子共平面

分析 A．鍵線式中短線表示化學(xué)鍵，交點(diǎn)、端點(diǎn)為C原子，利用H原子以及碳的四價(jià)結(jié)構(gòu)，結(jié)合系統(tǒng)命名法命名；
B．乙醇催化氧化生成乙醛，斷鍵為O-H鍵、羥基相連碳原子上的C-H；
C、結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；
D．結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)分子式，利用苯環(huán)、C=C雙鍵的平面結(jié)構(gòu)分析，注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)．

解答 解：A．有機(jī)物的命名為：2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基庚烷，故A正確；
B．乙醇消去反應(yīng)，斷開(kāi)C-O鍵以及與羥基相連的碳原子相鄰的碳原子上的C-H鍵，乙醇催化氧化生成乙醛，斷鍵為O-H鍵、羥基相連碳原子上的C-H，乙酸酯化反應(yīng)斷C-O鍵，故B錯(cuò)誤；
C、C3H6和C4H8可以是環(huán)烷烴也可以是烯烴，故兩者不一定是同系物，故C錯(cuò)誤；
D．熒光黃結(jié)構(gòu)為，其分子式為C20H12O5，分子中含有苯環(huán)、C=C雙鍵形成的平面構(gòu)成平面結(jié)構(gòu)，通過(guò)旋轉(zhuǎn)連接苯環(huán)的C-C單鍵，可以使所以的碳原子處于同一平面內(nèi)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)物的命名、官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度較大，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，對(duì)學(xué)生的空間想象，具有較高的要求．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知A、B、C、D四種鹽，它們分別是CH3COONa、NH4Cl、NaHSO4和BaCl2中的一種，已知A、B溶液的pH相同，A、C混合溶液變渾濁．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．熔融態(tài)的A中陰離子有2種
B．C溶于水會(huì)促進(jìn)水的電離
C．將A溶液滴入B溶液中，能使B溶液中陽(yáng)離子濃度增大
D．B溶液的焰色反應(yīng)呈黃色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．CH4+Cl2 $\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
B．2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
C．CH3CH2OH+CH3C00H$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
D．CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ•mol-1，平衡常數(shù)為K測(cè)得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃500700900
K1.001.472.40
（1）寫(xiě)成該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{[CO]}{[C{O}_{2}]}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）700℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，要使該平衡向右移動(dòng)，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有BC（填序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)器體積    B．通入CO2C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑      E．增加Fe的量
（4）下列圖象符合該反應(yīng)的是A（填序號(hào)）（圖中v為速率，φ為混合物中CO含量，T為溫度且T1＞T2）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．用CO2和H2合成CH3OH具有重要意義，即可解決環(huán)境問(wèn)題，又可解決能源危機(jī)．
（1）已知：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-725.5KJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-565.6KJ•mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上用CO2和H2合成CH3OH（l）的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-122.9KJ/mol；
（2）甲醇可以作為燃料電池的燃料，使用酸性電解質(zhì)，該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（3）用CH3OH一空氣燃料電池做電源，用石墨電極電解CuSO4溶液，則電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．對(duì)溴苯乙烯（）與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)．完成下列填空：
（1）寫(xiě)出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或．
（2）實(shí)驗(yàn)室由乙苯制取對(duì)溴苯乙烯，需先經(jīng)兩步反應(yīng)制得中間體．
寫(xiě)出該兩步反應(yīng)所需的試劑及條件液溴、溴化鐵作催化劑，溴、光照．
（3）將與氫氧化鈉溶液共熱得到A，A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．由A生成對(duì)溴苯乙烯的反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱．
（4）丙烯催化二聚得到2，3-二甲基-1-丁烯，B與2，3-二甲基-1-丁烯互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面．寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（CH3）2C=C（CH3）2．
（5）設(shè)計(jì)一條由2，3-二甲基-1-丁烯制備B的合成路線CH2=C（CH3）C（CH3）2$→_{一定條件下}^{HBr}$（CH3）2CBrCH（CH3）2$→_{△}^{NaOH的醇溶液}$（CH3）2C=C（CH3）2．
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某體系中的物質(zhì)有HCl、NaCl、FeCl2、H2O、NaNO3、FeCl3、NO，F(xiàn)eCl2為反應(yīng)物，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NO在反應(yīng)中作還原劑
B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為1：3
C．FeCl2發(fā)生還原反應(yīng)
D．0.5molFeCl2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子1.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．堿金屬的單質(zhì)中，鋰的還原性最強(qiáng)
B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
C．隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵族元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
D．隨著核電荷數(shù)的遞增，第三周期元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．Ⅰ．尿素在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起重要作用，其合成過(guò)程分兩步進(jìn)行：
2NH3（g）+CO2 （g）?NH2COONH4（l）△H=-117kJ•mol-1
NH2COONH4（l）?（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJ•mol-1
（1）由氨氣和二氧化碳合成尿素的熱化學(xué)方程式是：2NH3（g）+CO2（g）?（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=-102kJ•mol-1
（2）第一步反應(yīng)在11.1Mpa、160°C的條件下反應(yīng)較快，轉(zhuǎn)化率也較高，第二步反應(yīng)在相同條件下反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率也較低．因此，總反應(yīng)的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率主要取決于第二步．（填“第一步”或“第二步”）
（3）對(duì)于第一步反應(yīng)，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ABC（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B．υ正（NH3）=2υ逆（CO2）
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
Ⅱ．工業(yè)上合成氨氣的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．現(xiàn)將10mol N2和26mol H2置于容積可變的密閉容器中，N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）、溫度（T）的關(guān)系如圖所示．
回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí)，容器的容積10L，則T1時(shí)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.025．
②平衡狀態(tài)由A變到C時(shí)，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K（A）＞K（C）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案