將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是  

(     )

A．K1閉合，K2斷開，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+O2+4e－=4OH-

B．K2閉合，K1斷開，電路中通過0.002 NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001 mol氣體

C．K2閉合，K1斷開，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D．K1閉合，K2斷開，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列對于“摩爾”的說法和理解正確的是（   ）

A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來

C．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩

D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol

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在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液，再灼燒(溶液低于400℃)可以得到原溶質(zhì)固體的是(　　)   

A．AlCl3　　　　　　    B．NaHCO3    C．MgSO4            D．KMnO4

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下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是(    )

A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大

C．在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K2S固體，AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀

D．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動

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已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說法正確的是(    )

A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B．25℃時，向Mg(OH)2的澄清飽和溶液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)升高

C．25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的溶解度小于在20 mL 0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度

D．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

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（1）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是：                             。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   △H>0       

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H<0

C． NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0

（2）以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，     

其正極的電極反應(yīng)式為                                                                  

（3）現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中a為

電解液，X和Y均為惰性電極，則： 

①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為         。

②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體為672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，溶液的pH =         （假設(shè)電解后溶液體積不變）。

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下列有關(guān)物質(zhì)的配置或存放正確的是

A. 水晶瓶可存放氫氟酸

B. 水玻璃存放在膠塞細(xì)口無色玻璃瓶中

C. 綠礬溶液可長期存放，不必現(xiàn)用現(xiàn)配

D. 氯水存放在膠塞細(xì)口棕色玻璃瓶中

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鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物等均為重要化合物。

    (1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用實驗的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后加入足量硝酸銀溶液，得沉淀1.435g。求出FeClx中x值 (列出計算過程)；

    (2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和__________反應(yīng)制備

  （3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為____________；

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根據(jù)要求回答下列問題。

(1)相同質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體,其分子數(shù)之比為__________,氧原子數(shù)之比為__________,相同條件下(同溫同壓)的體積之比為__________,密度之比為__________。

(2)SO2與O2的混合氣體中,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%,則SO2與O2的物質(zhì)的量之比是__________,這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的_________倍。

(3)用2.4 mol·L-1的H2SO4溶液配制100 mL濃度為0.2 mol·L-1的稀硫酸,需量取2.4 mol·L-1的H2SO4溶液的體積是__________mL。

(4)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

①未洗滌燒杯和玻璃棒,使所配溶液濃度________;

②定容時俯視刻度線,使所配溶液濃度________;

③搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水,使所配溶液濃度________。

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