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鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物等均為重要化合物。

    (1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用實驗的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后加入足量硝酸銀溶液，得沉淀1.435g。求出FeClx中x值 (列出計算過程)；

    (2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為__________。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和__________反應制備

  （3）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為____________；


（1）n(Cl)= 1.435g /143.5g·mol-1==0.010mol 
0.54g-0.010mol×35.5g·mol-1=0.19g 
n(Fe)=0.19g/56g·mol-1=0.0034mol 
n(Fe): n(Cl)=0.0034:0.010≈1:3，x=3      4分（步驟、得數(shù)各2分）
（2）0.10或10%     2分；鹽酸或氯化鐵溶液      2分

（3）2Fe3++2I-=2Fe2++I2    2分


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：


將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是  

(     )

A．K1閉合，K2斷開，鐵棒上發(fā)生的反應為2H2O+O2+4e－=4OH-

B．K2閉合，K1斷開，電路中通過0.002 NA個電子時，兩極共產生0.001 mol氣體

C．K2閉合，K1斷開，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法

D．K1閉合，K2斷開，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

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amolNa2O2和bmolNaHCO3混合置于密閉容器中，加熱至300℃使其充分反應。密閉容器內固體為Na2CO3和NaOH混合物時，a和b的比值可能是

A. 0.8         B. 1.1            C. 1.8             D. 2.2

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 ClO2 有很強的氧化性，因此常被作為消毒劑，其消毒效率（以單位質量得到的電子數(shù)表示）是氯氣的（    ）倍

A. 2.0          B. 2.4          C. 2.5        D. 2.6

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元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍。

(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為________。

②該化合物的化學式為________。

(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是________。

(3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________。

(4)Y與Z可形成YZ。

①YZ的空間構型為________(用文字描述)。

②寫出一種與YZ互為等電子體的分子的化學式：________。

(5)X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為________。

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關于油脂的說法中，不正確的是

(　　 )

A．所有的油脂都能發(fā)生皂化反應

B．為了便于油脂的運輸，工業(yè)上常常把液態(tài)油進行氫化

C．油脂都比水輕，浮在水面上

D．純凈的花生油不飽和度高，具有固定的熔、沸點

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下列說法不正確的是(　　)

①鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧

②銅絲在氯氣中燃燒,生成藍綠色的氯化銅

③液氯就是氯氣的水溶液,它能使干燥的有色布條褪色

④久置的氯水,因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉,剩下的只有水

A.①　      　B.①和②　　      C.①和④　　    D.①②③④

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右圖表示1~18號元素原子的結構或性質隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標表示(　　)

Ａ．最外層電子數(shù)

B．原子半徑    

C．最高化合價      

Ｄ．電子層數(shù)  

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