14．298K時(shí)，在20.0ml0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．已知0.10mol/L氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑
B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL
C．M點(diǎn)處的溶液中c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
D．N點(diǎn)處的溶液中pH＜13

分析 A．氨水中滴入鹽酸，滴定終點(diǎn)時(shí)生成氯化銨，顯酸性；
B．若M點(diǎn)鹽酸的體積為20.0mL，等體積等濃度恰好生成氯化銨，水解顯酸性；
C．M點(diǎn)顯中性，c（H+）=c（OH-），電荷守恒式為c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），且顯性離子大于隱性離子；
D.0.10mol/L氨水的電離度為1.32%，可知電離的c（OH-）小于0.1mol/L．

解答 解：A．氨水中滴入鹽酸，滴定終點(diǎn)時(shí)生成氯化銨，顯酸性，則選甲基橙作為指示劑，故A正確；
B．若M點(diǎn)鹽酸的體積為20.0mL，等體積等濃度恰好生成氯化銨，水解顯酸性，則不可能顯中性，則鹽酸的體積應(yīng)小于20mL時(shí)可能顯中性，故B錯(cuò)誤；
C．M點(diǎn)顯中性，c（H+）=c（OH-），電荷守恒式為c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），且顯性離子大于隱性離子，則存在c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-），故C正確；
D.0.10mol/L氨水的電離度為1.32%，可知電離的c（OH-）小于0.1mol/L，則N點(diǎn)處的溶液中pH＜13，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的定性判斷，為高頻考點(diǎn)，把握酸堿混合后的溶質(zhì)、鹽類水解、電荷守恒為解答本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于元素金屬性、非金屬性的說法正確的是（　�。�
A．HCl的酸性強(qiáng)于H2S，故非金屬性Cl＞S
B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素
C．僅用AlCl3、MgCl2、NaOH三種溶液，無法驗(yàn)證Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱
D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．草酸晶體的組成可用H2C2O4•xH2O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液．
②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀硫酸．
③用濃度為amol•L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止．
所發(fā)生的反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．
試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有（填編號(hào)）cfj，還缺少的儀器有（填名稱）鐵架臺(tái)（帶滴定管夾）、膠頭滴管．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）  b．滴定管c．100mL量筒     d．100mL容量瓶    e．燒杯  f．漏斗 g．錐形瓶      h．玻璃棒   i．藥匙        j．燒瓶
（2）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，因?yàn)镵MnO4溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡皮管．
（3）若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得的x值會(huì)無影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（4）在滴定過程中若用amol•L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1aVmol•L-1，由此可計(jì)算x值是$\frac{50W}{9aV}$-5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解）．
（1）實(shí)驗(yàn)原理：①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4．②AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣，請(qǐng)寫出AlN與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示）：

（3）實(shí)驗(yàn)過程：
①連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性．稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL．
②稱取xgAlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K2、K3，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．記錄滴定管的讀數(shù)為bmL．
③待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量NaOH溶液，與裝置B瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
④打開活塞K2，通入空氣一段時(shí)間（填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作）．
⑤稱得D裝置的質(zhì)量為zg．
（4）數(shù)據(jù)分析：
①若Al4C3反應(yīng)后讀取滴定管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測(cè)得Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．a(chǎn)．已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
則反應(yīng)④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓變?yōu)?488.3kJ/mol
b．①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①②③④．
（2）H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，C的燃燒熱為393.5kJ/mol．
（3）CO的燃燒熱為283.0kJ/mol，其熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7    K2=5.6×10-11
A．NaHCO3溶液中，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）
B．將amol•L-1HCN溶液與amol•L-1NaOH溶液等體積混合后，測(cè)得所得溶液顯堿性，則c（CN-）＞c（Na+）
C．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
D．1.0 mol•L-1Na2CO3溶液：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（　　）
A．Cl2+2KBr═Br2+2KClB．2NaHCO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
C．3Mg+N2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg3N2D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、絡(luò)合劑、掩蔽劑、沉淀劑．某校課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)利用C2H2氣體制取H2C2O4•2H2O．
回答下列問題：
（1）甲組的同學(xué)利用電石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2等）并用圖1裝置制取C2H2[反應(yīng)原理為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2（g）△H＜0，反應(yīng)劇烈]：

①裝置A用飽和食鹽水代替水并緩慢滴入燒瓶中，其目的是減慢反應(yīng)速率，平緩地產(chǎn)生乙炔．
②裝置B中，NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身還原為NaCl，其中H2S被氧化的離子方程式為H2S+4ClO-=SO42-+4Cl-+2H+．
（2）乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料，用Hg（NO3）2作催化劑，濃硝酸氧化乙炔制取H2C2O4•2H2O．制備裝置如圖2：
①裝置D多孔球泡的作用是增大乙炔氣體與硝酸的接觸面，充分反應(yīng)；裝置E的作用是防止倒吸．
②D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為C2H2+8HNO3$\frac{\underline{\;Hg（NO_{3}）_{2}\;}}{20-70℃}$H2C2O4+8NO2+4H2O．
③從裝置D得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過濃縮結(jié)晶、過濾（填操作名稱）洗滌及干燥．
（3）丙組設(shè)計(jì)了測(cè)定乙組產(chǎn)品在H2C2O4•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)．他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：精確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，在加入少量稀硫酸，然后用cmol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)入滴定，滴至溶液顯微紅色；共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．
①滴定時(shí)，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式滴定管中（填“酸式”或“堿式”）．
②滴定時(shí)KMnO4被還原Mn2+，其反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率先慢后逐漸加快，其主要原因是生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑．
③產(chǎn)品中H2C2O4•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.315cV}{m}×100%$（列出含m、c、v的表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．用過量石灰乳吸收工業(yè)尾氣中的SO2：Ca2++2OH-+SO2═CaSO3↓+H2O
B．用酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．用銅做電極電解NaCl溶液：2C1-+2 H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
D．將 Fe2O3 加入到 HI 溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3 H2O

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