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【題目】下列物質在水中溶解性最好的是( )

A. CCl4 B. SO2 C. NH3 D. CH4

【答案】C

【解析】根據氣體的溶解性思考，分為難溶、能溶、易溶等；一般極性分子在水中的溶解度較大，非極性分子在水中的溶解度較小。

CCl4、CH4都是非極性分子，在水中的溶解度較小，二氧化硫是極性分子，能與水反應生成亞硫酸，一體積水溶解40體積的SO2，NH3為極性分子，且與水能形成氫鍵，一體積水溶解700體積的氨氣，故在水中的溶解性最好。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（ ）

A. 銅棒的質量

B. 鋅棒的質量

C. 氫離子的濃度

D. 硫酸根離子的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，該反應中氧化劑是________________（填化學式），過氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價為____________。（填數字）

（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質的量的比為3:2發(fā)生反應，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：___________________________________________________________。

②每生成1mol FeO42-轉移________mol電子，若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為______________mol。

Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是____________，被氧化的離子的物質的量分別是________________________。

（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c為________________________（用含a、b的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：

Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知該反應平衡常數與溫度的關系如下表：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數

5×104

2

1.9×10－5

下列說法不正確的是

A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反應為放熱反應

B. 在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時V（正）>V（逆）

C. 25℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO（g）的平衡常數為2×10－5 (mol·L-1)3

D. 80℃達到平衡時，測得n(CO)=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度2 mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～H分別表示中學化學中常見的某種物質，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(部分反應物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五種物質中均含有同一種元素；A為淡黃色固體化合物；G為紅褐色固體。

(1)寫出化學式：A：________________；C：________________；F：________________。

(2)寫出反應的化學方程式：

②_____________________________________________________________。

⑥_____________________________________________________________。

(3)寫出離子方程式：

③_____________________________________________________________。

⑤_____________________________________________________________。

(4)生成24 g B需要轉移________mol電子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學用語使用正確的是

A. 次氯酸的結構式：H—Cl—O B. 乙醇的結構簡式： C2H6O

C. 硫離子的結構示意圖： D. 丙烷分子的球棍模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，體積均為0.25 L的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，達到平衡。下列說法正確的是(　　)

容器編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

N2

H2

NH3

NH3

①

500

1

3

0

0.5

②

500

0.6

1.8

0

③

550

0

0

2

a

A. 容器①、②中反應的平衡常數不相等

B. 達平衡時，容器②中H2的轉化率大于25%

C. a<0.5

D. 起始時向容器①中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3，則反應將向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在盛有KI溶液的試管中，滴入氯水充分反應后，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現象是 ( )

A.上層紫紅色，下層接近無色

B.均勻、透明、紫紅色

C.均勻、透明、無色

D.上層接近無色，下層紫紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及步驟如下：

已知：①NaN3（疊氮化鈉）是一種易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

②NaNH2的熔點為210℃，沸點為400℃，在水溶液中易水解。

實驗步驟：

①打開裝置A導管上的旋塞，加熱制取氨氣；

②再加熱裝置D中的金屬鈉，使其熔化并充分反應后，再停止加熱A并關閉旋塞；

③向裝置D中b容器內充入加熱介質并加熱到210~220℃，然后按圖通入N2O；

④冷卻，向產物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），減壓濃縮、結晶；

⑤過濾，用乙醚洗滌，晾干。

回答下列問題：

（1）裝置C中盛放的藥品為______；裝置B的主要作用是_____________。

（2）步驟①先加熱通氨氣的目的是__________________；步驟②氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為__________________。

（3）步驟③b容器充入的介質為植物油，進行油浴而不用水浴的主要原因是_________。

（4）生成NaN3的化學方程式為________________。

（5）圖中儀器a用不銹鋼材質的而不用玻璃的，其主要原因是_________。

（6）步驟⑤用乙醚洗滌的主要目的是_____________________。

（7）消防時，常用1mol·L-1的NaClO溶液將NaN3轉化為N2，則銷毀650g NaN3至少需要_____LNaClO溶液。

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