【題目】A~H分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的某種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物未列出)。已知:C、D、E、F、G五種物質(zhì)中均含有同一種元素;A為淡黃色固體化合物;G為紅褐色固體。
(1)寫出化學(xué)式:A:________________;C:________________;F:________________。
(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
②_____________________________________________________________。
⑥_____________________________________________________________。
(3)寫出離子方程式:
③_____________________________________________________________。
⑤_____________________________________________________________。
(4)生成24 g B需要轉(zhuǎn)移________mol電子。
【答案】Na2O2Fe3O4Fe(OH)22O2+3FeFe3O44Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2OFe3++3OH-===Fe(OH)3↓1.5
【解析】
C、D、E、F、G中均含有同一種元素,G為紅褐色固體,且D和OH-反應(yīng)生成F,F在空氣中放置生成的G,可判斷G為Fe(OH)3,F為Fe(OH)2,D是含有亞鐵離子的可溶性鹽。A為淡黃色固體化合物,A為Na2O2,B為O2,H為NaOH,H與E反應(yīng)生成G,則E是含有鐵離子的可溶性鹽。C轉(zhuǎn)化為D與E,B轉(zhuǎn)化為C,則C是四氧化三鐵,D可以是FeCl2,E可以是FeCl3,據(jù)此解答。
根據(jù)以上分析可知A為Na2O2,B為O2,C是四氧化三鐵,D可以是FeCl2,E可以是FeCl3,F為Fe(OH)2,G為Fe(OH)3,H為NaOH,則
(1)A、C、F的化學(xué)式分別是Na2O2、Fe3O4、Fe(OH)2。
(2)反應(yīng)②的方程式為2O2+3FeFe3O4;反應(yīng)⑥的方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(3)反應(yīng)③的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O;反應(yīng)⑤的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。
(4)生成B的反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,過氧化鈉中氧為-1價(jià),氧氣中氧為0價(jià),故每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子,若生成24g氧氣,氧氣的物質(zhì)的量是24g÷32g/mol=0.75mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.75mol×2=1.5mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向0.lmol/L NaOH溶液中通入過量的CO2后,溶液中存在的主要離子是( )
A.Na+、CO32﹣
B.Na+、HCO3﹣
C.CO32﹣、HCO3﹣
D.Na+、OH﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2O2是一種常見試劑,在實(shí)驗(yàn)室、工業(yè)生產(chǎn)上有廣泛用途
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用H2O2快速制氧,其分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如甲乙丙丁四圖所示:
(1)下列說法正確的是:________(填字母序號)
A.圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越慢
B.圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液堿性越弱,H2O2分解速率越快
C.圖丙表明,少量Mn 2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快
D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的影響大
(2)催化劑Mn2+在反應(yīng)中,改變了____________________(填字母序號)
A.反應(yīng)速率 B.反應(yīng)限度C.反應(yīng)焓變 D.反應(yīng)路徑
E.反應(yīng)活化能 F.活化分子百分?jǐn)?shù)
Ⅱ. H2O2在工業(yè)上作為Fenton法主要試劑,常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。在調(diào)節(jié)好pH(溶液的酸堿性)和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物,F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP,探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】控制p-CP的初始濃度相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表),設(shè)計(jì)如下對比試驗(yàn),并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制時(shí)間-p-CP濃度圖如下。
(3)電中性的羥基自由基的電子式為:______________
(4)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。
實(shí)驗(yàn) 編號 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | T/K | pH | c/10-3mol·L-1 | |
H2O2 | Fe2+ | ||||
① | 為以下實(shí)驗(yàn)作參考 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
② | 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 | _________ | ______ | _______ | _________ |
③ | __________________ | <>298 | 10 | 6.0 | 0.30 |
(5)請根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)①曲線,計(jì)算降解反應(yīng)在50~150s內(nèi)的反應(yīng)速率:v(p-CP)=_____________
(6)實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣,并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,給出一種迅速停止反應(yīng)的方法:__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的數(shù)目為0.1NA
B. 25℃時(shí),1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NA
C. 常溫下,20LpH=12的Na2CO3溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA
D. 某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積一定的密閉器中發(fā)生可逆反應(yīng):A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH=+Q(Q>0),條件變化時(shí),影響平衡移動的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. p1<p2,縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B. p1>p2,縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C. p1>p2,縱坐標(biāo)指混合氣體的平衡摩爾質(zhì)量
D. p1>p2,縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化氫是一種有臭雞蛋氣味的劇毒氣體,在生產(chǎn)、生活及科研中均有重要應(yīng)用。
(1)工業(yè)上采用高溫?zé)岱纸?/span>H2S的方法制取H2,在膜反應(yīng)器中分離出H2,發(fā)生的反應(yīng)為2H2S(g)2H2(g)+S2(g)△H
已知:①H2S(g)H2(8)+S(g)△H1
②2S(g)S2(g)△H2
則△H=________(用含△H1、△H2的式子表示)。
(2)在容積2 L的恒容密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S分解:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。H2S的起始物質(zhì)的量均為1mol,實(shí)驗(yàn)過程中測得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。
①反應(yīng)2H2S (g)2H2(g)+S2(g)是放熱還是吸熱,判斷并說理由________。
②隨著H2S分解溫度的升高,曲線b向曲線a逐漸靠近,其原因是________ 。
③在985℃時(shí),該反應(yīng)經(jīng)過5 s達(dá)到平衡,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。在圖2中畫出985℃時(shí),0~6s 體系中S2(g)濃度隨時(shí)間的變化曲線。___________________
(3)工業(yè)上常用NaOH溶液吸收H2S廢氣,吸收后所得溶液進(jìn)行電解(裝置如圖3所示),在陽極區(qū)可生成Sx2-,寫出生成Sx2-離子的電極反應(yīng)式:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)科學(xué)的說法中正確的是( )
A.化學(xué)研究會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染,最終人類會毀滅在化學(xué)物質(zhì)中
B.化學(xué)研究的主要目的是認(rèn)識分子
C.化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)
D.俄國化學(xué)家門捷列夫提出了原子學(xué)說,為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銀是一種貴金屬,古代常用于制造錢幣及裝飾器皿,現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}。
(1)久存的銀制器皿表面會變黑,失去銀白色的光澤,原因是________。
(2)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,向VmL0.018mol/L的AgNO3溶液加VmL0.020mol/L的鹽酸,混合后溶液中的Ag+的濃度為______mol/L,pH為________。
(3)AgNO3溶液光照易分解,生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì),其光照分解的化學(xué)方程式為________。
(4)如圖所示原電池正極的反應(yīng)式為_________。
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